1．NH4+在用稀硫酸浸泡的某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4 和NH4Cl形式存在，現(xiàn)有一份（NH4）2SO4 溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4 溶液中c（NH4+ ）恰好是NH4Cl溶液中的2倍，則c[（NH4）2SO4）]＜c（NH4Cl）（填“＜”、“=”或“＞”）

分析 根據(jù)鹽的水規(guī)律：越稀越水解，得到c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小，據(jù)此回答．

解答 解：如c[（NH4）2SO4]=c（NH4Cl），則（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）較大，因c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小，則（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）小于是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，如等于2倍，則c（NH4Cl）應(yīng)較大，
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律知識(shí)，注意越稀越水解在水解中的應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的說(shuō)法正確的是（　　）
A．試劑添加的順序?yàn)榱蛩嵋灰掖家灰宜?/td>
B．無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件，1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)都不會(huì)生成1mol乙酸乙酯
C．試管B中盛有飽和氫氧化鈉溶液來(lái)除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)，反應(yīng)后可用分液方法分離
D．生成的乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯互為同系物，都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氨在國(guó)防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過(guò)程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
①過(guò)程Ⅰ中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示

反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1KJ/mol．????????
（2）CO可降低過(guò)程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是b．（選填字母）．
a．高溫、高壓  b．高溫、低壓  c．低溫、低壓  d．低溫、高壓
⑤下表是過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)物的量相同時(shí)，不同條件下平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)
15.2MPa20.3MPa30.4MPa
400℃32.8%38.8%48.2%
450℃22.4%27.5%35.9%
500℃14.9%18.8%25.8
Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)．
Ⅱ．恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（N2）=0.1mol，
n（H2）=0.3mol．下列圖象能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是ab．（選填字母）．

（3）直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率達(dá)到85%，結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

①負(fù)極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O．
②用該電池電解300moL的飽和食鹽水．一段時(shí)間后，溶液pH為13（忽略溶液體積的變化），則消耗NH3的體積是0.224L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某有機(jī)物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為60． 6.0g該有機(jī)物完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后增重7.2g，通過(guò)足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．求：
（1）該有機(jī)物的分子式；
（2）寫(xiě)出能與鈉反應(yīng)的該有機(jī)物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．根據(jù)表中維生素C的有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題
分子式C6H806
物理特性可口酸味
化學(xué)特性還原性，易被氧化
重要功能抗壞血病
主要存在新鮮水果，綠色蔬菜
（1）小明同學(xué)在超市中購(gòu)買(mǎi)了以下食品：蘋(píng)果、西紅柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含維生素C的是蘋(píng)果、西紅柿；
（2）維生素C是一種水溶性維生素，其水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），服用補(bǔ)鐵（Fe2+）制劑時(shí)醫(yī)生常建議同時(shí)服用維生素C，這是因?yàn)榫S生素C具有還原（填“氧化”或“還原”）性；生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小，因?yàn)榫S生素C在受熱時(shí)很容易被氧化    （填“氧化”或“還原”）； 
 （3）維生素C對(duì)于治療下列哪種疾病比較有效A．
 A．壞血病    B．腦炎    C．骨折    D．肺炎．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）（CH3CH2）2CHCH3的正確命名是3-甲基戊烷
（2）書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3 ②間三甲苯（1，3，5-三甲基苯）③2-甲基-1-戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
（3）用核磁共振氫譜的方法來(lái)研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，C2H6O有乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）兩種結(jié)構(gòu)．簡(jiǎn)要說(shuō)明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來(lái)確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)為甲醚的方法是有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子為乙醇，只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子為二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學(xué)式是CH4，一定量的該氣體燃燒過(guò)程的能量變化如圖1所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)放出（填“放出”或“吸收”）能量．

（2）某同學(xué)進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．試寫(xiě)出Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．23Na與23Na+比較，相同的是（　�。�
A．微粒半徑B．化學(xué)性質(zhì)C．最外層電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
已知1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，該溫度下降2mol CO，3mol CO2和一定量的Fe2O3，F(xiàn)e加入10L恒容密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）已知：②4Fe（s）+3O2（g）?2Fe2O3（s）△H=-1647kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
則反應(yīng)①的△H=-24.9kJ•mol-1．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆保皽p小”或“不變”）
（3）起始時(shí)反應(yīng)①正向進(jìn)行（選填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”）．欲使氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，F(xiàn)e2O3（填“Fe2O3”或“Fe”）的物質(zhì)的量不能小于$\frac{1}{3}$．從反應(yīng)開(kāi)始至平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案