嫦娥三號探測器已于2013年12月2日凌晨1：30分在四川省西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征三號乙增強型運載火箭發(fā)射成功．火箭的一子級和二子級使用偏二甲肼和N2O4作為推進劑，反應式為（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2，三子級則使用效能更高的液氫（H2）和液氧（O2）．下列說法正確的是（　�。�
A．N2O4在反應中被氧化
B．（CH3）2NNH2具有還原性
C．反應中1mol N2O4得到4mol e-
D．液氫與液氧的反應中，液氫與液氧的體積比為2：1

A．N2O4中N元素化合價為+4價，反應后化合價降低為0價，被還原，故A錯誤；
B．（CH3）2NNH2中C為-1價，N為-3價，H為+1價，反應后C、N元素化合價升高，被氧化，所以（CH3）2NNH2具有還原性，故B正確；
C．N2O4中N元素化合價為+4價，反應后化合價降低為0價，則反應中1mol N2O4得到8mole-，故C錯誤；
D．氫氣和氧氣反應的物質的量之比為2：1，但液體時，由于密度不同，則體積為2：1時，物質的量之比不等于2：1，故D錯誤．
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氧化還原反應，下列說法錯誤的是（　�。�
A．一個氧化還原反應方程式中一定存在氧化劑、還原劑、還原產物和氧化產物
B．一個化學反應如果不是氧化還原反應，那么就一定是非氧化還原反應
C．只要有電子轉移的化學反應就一定是氧化還原反應
D．反應KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中轉移的電子數(shù)是6e-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年9月29日，“長征-2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有關敘述正確的是（　　）
A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B．該反應中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑
C．CO2和N2都是還原產物
D．每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為3.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應是放熱反應，但不是氧化還原反應的是（　　）
A．鋁片與稀硫酸的反應
B．氫氧化鋇與硫酸的反應
C．灼熱的炭與二氧化碳的反應
D．甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化產物是（　�。�
A．K2MnO4B．MnO2C．O2D．KMnO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有NO。據(jù)此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質量為   g。
（2）乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質量(設為ag)范圍是               。
（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②  　Na2FeO2＋　NaNO2＋　H2O →　　Na2Fe2O4＋　NH3↑＋　NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應①中還原劑為        ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應中有　　   mol電子轉移。
（3）關于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是             。
A．該生產過程不會產生污染B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）氯化爐中通入O2的目的是                                    _________。
（2）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式是____________________________。
（3）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________________。
（4）在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。
（5）用氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備。但若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為                。
（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固體全部溶解，且還原產物只有NO2和NO。將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL，測得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
（1）稀釋后的溶液中c(H+)＝            mol·L－1
（2）若a＝10，則生成的氣體中NO2的物質的量為________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O     2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
若上述混合氣體被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，則NaOH溶液的體積為________mL

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