Question

下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （?? ）

A．10mL 0．5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．0．1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)

D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：10mL0．5mol·L－1CH3COONa溶液與6mLlmol·L－1鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)，相對(duì)于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物質(zhì)的量濃度之比為5：5：1，所以c（Cl－）＞c（Na＋），溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），醋酸是弱酸，發(fā)生電離，電離程度不大，所以c（Na＋）＞c（CH3COO－），c（H＋）＞c（CH3COO－），故為c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），故A錯(cuò)誤；0．1mol·L－1的NaHB溶液pH為4，說(shuō)明HB－為弱酸根，且HB－電離程度大于其水解程度，電離生成B2－，水解生成H2B，所以c（B2－）＞c（H2B），電離與水解程度不大，c（HB－）最大，所以c（HB－）＞c（B2－）＞c（H2B），故B錯(cuò)誤；硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，銨根離子有剩余，溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，所以c（Na＋）＞c（SO42－），根據(jù)物料守恒，n（SO42－）=n（NH4＋）+n（NH3·H2O），所以c（SO42－）＞c（NH4＋），故c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）=c（H＋），故C正確；相同pH的(NH4)2SO4與NH4Cl溶液中，硫酸銨和氯化銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH4＋濃度相等，即2c[(NH4)2SO4]=c（NH4Cl），亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以pH相等的(NH4)2SO4溶液， (NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO44]＜c（NH4Cl）＜c[ (NH4)2Fe (SO4)2]，故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：考查離子濃度大小的比較。