1．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
A．向稀鹽酸中逐滴加入過量的NaAlO2溶液
B．向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液
C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
D．向澄清石灰水中通入過量SO2

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來分析能夠反應(yīng)且“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反應(yīng)與量有關(guān)．
A、鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿；
B、氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成的氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液；
C、硝酸銀和氨水反應(yīng)生成的氫氧化銀溶于過量的氨水生成銀氨溶液；
D、二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，繼續(xù)通入會沉淀溶解生成亞硫酸氫鈣；

解答 解：A、鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿，向稀鹽酸中逐滴加入過量的NaAlO2溶液，開始無沉淀生成，最后生成沉淀，故A符合；
B、氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成的氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液，向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，繼續(xù)滴入沉淀溶解，故B不符合；
C、硝酸銀和氨水反應(yīng)生成的氫氧化銀溶于過量的氨水生成銀氨溶液，向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水先生成氫氧化銀白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀消失，故C不符合；
D、二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，繼續(xù)通入會沉淀溶解生成亞硫酸氫鈣，向澄清石灰水中通入過量SO2，先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀消失，故D不符合；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)過程中物質(zhì)量的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質(zhì)量為140g•mol-1，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．已知1mol NH3與足量的化合物乙充分反應(yīng)后可得到35g 甲與6g H2．工業(yè)上制乙的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）乙的電子式是；比較熱穩(wěn)定性：乙＜NH3（填＞，＜或=）．
（2）NH3與足量的化合物乙反應(yīng)制甲的化學方程式是3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2．
（3）合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護氣的有BE（填字母編號）．
A．O2    B．H2    C．N2    D．CO2    E．Ar
（4）上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是制冷或降溫．
（5）甲與少量H2SO4溶液反應(yīng)只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式Si3N4+4H++9H2O=3H2SiO3↓+4NH4+．請設(shè)計驗證產(chǎn)物鹽M的實驗方案取少量濾液于試管中，先加稀鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；另取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉固體（或濃溶液）并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙（或pH試紙）變藍色，則說明鹽M是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物
B．由于鈉、鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質(zhì)的密度都小于1
C．金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中
D．堿金屬元素單質(zhì)的熔點按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增，密度也遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法中錯誤的是（　　）
A．C4H10表示純凈的丁烷
B．在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同
C．相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D．烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)反應(yīng)方程式：
（1）實驗室制乙炔CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（2）甲苯的硝化反應(yīng)
（3）四氟乙烯的加聚反應(yīng)nCF2=CF2→
（4）2-甲基-1，3-丁二烯與足量溴水的反應(yīng)CH2=C（CH3）-CH=CH2+Br2→CH2Br-CBr（CH3）CHBr-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．
（3）半導(dǎo)體材料氧化亞銅的晶胞是立方晶胞，在該立方晶胞中，內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和頂點處，則1mol該晶胞中有16mol Cu原子．
（4）鋁單質(zhì)是面心立方晶胞，只有在面心和頂點上才有鋁原子，其余位置無鋁原子，其晶胞的邊長為a cm．則該晶胞的鋁原子的配位數(shù)是12，鋁單質(zhì)的密度為$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm3（只寫出表達式．該題中阿伏伽德羅常數(shù)為NA mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲苯和苯相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．都是芳香烴B．都不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．都能使KMnO4酸性溶液褪色D．苯環(huán)上都只有一種一氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2SD．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能團碳碳雙鍵（填名稱），A中官能團的電子式．
（2）由 CH2=CH2制得有機物A的化學方程式：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）A與B合成丙烯酸乙酯的化學反應(yīng)方程式是：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$．

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