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下列有關工業(yè)生產敘述正確的是

A．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連

B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率

C．氯堿工業(yè)中，燒堿在陽極區(qū)生成

D．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是 ；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是 。

（2）①前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。

②反應2NO2(g) N2O4(g)在b點的平衡常數K(b)= 。

③反應2NO2(g) N2O4(g)在d點的平衡常數K(d)與b點的平衡常數K(b)的關系：K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①據圖分析，在25 min時采取的措施是 （填序號）。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是

①辛烯和3－甲基－1－丁烯 ②苯和乙炔

③1－氯丙烷和2氯丙烷 ④甲基環(huán)己烷和乙烯

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省德陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4 △H ＜0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列各項：①顏色 ②平均摩爾質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度，其中不變的是

A．③⑤ B．③④ C．②④ D．①③

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省德陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．甲烷氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子

C．金屬晶體的熔點一定比原子晶體低,比分子晶體高

D．H2O的沸點比H2S高,是因為H2O分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省德陽市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質中燃燒，產生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質量分數為40%；Z元素和氮元素在同一族．

①根據以上條件，推斷X ，Y ，Z （填寫元素符號）；

②寫出它們的最高價氧化物的水化物的化學式：X ，Y ，Z ．

③寫出Y在周期表中的位置_____________．

（2）（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

a．④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是___________。

b．②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________。

c．③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用化學式表示下列4種微粒A ___________、B___________、C___________、D ___________并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式___________。

d．②和濃硫酸反應的化學方程式為___________

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省德陽市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、w是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、w原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是

A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< w

B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D．室溫下，0．1 mol/L w的氣態(tài)氫化物的水溶液的氫離子濃度小于0．1 mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市三校高一下學期4月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是： (填具體元素符號或化學式,下同)，非金屬性最強的元素是： 。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：_______，堿性最強的化合物的化學式是：_____________。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是：_____ ____；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式：____________________________________。

（4）④與⑧形成的化合物的電子式是： ，該化合物所含化學鍵類型是： (填“共價鍵”或“離子鍵”)。

（5）試設計實驗方案比較④與⑤的化學性質(金屬性)，有關實驗步驟、現象和結論填入下表

實驗步驟

實驗現象與結論

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法錯誤的是

A．該元素位于第5周期，ⅢB族

B．該元素原子核外有5個電子層

C．該元素原子最外層共有2個電子

D．該元素原子M能層共有8個電子

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