Question

某化學興趣小組為探究電化學原理，設計了如圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-3e- = Fe3+

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負極，Cu2＋向銅電極移動

Answer 1

B

解析試題分析：A．a和b不連接時，由于Fe比Cu活潑。所以在溶液中發(fā)生反應：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。鐵片上會有金屬銅析出。正確。B．a和b用導線連接時，則構成了原電池。Fe作負極，Cu作正極。鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-2e^- = Fe²⁺。錯誤。C．由A、B的分析不難發(fā)現(xiàn)：無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液的藍色逐漸變淺。正確。D．若a和b分別連接直流電源正、負極，則a為陽極，b為陰極。根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則。Cu^2＋向負電荷較多的銅電極移動，SO₄^2-向鐵電極移動。正確。
考點：考查電化學原理的知識。