2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH-]的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入二氧化碳?xì)怏wD．向水中加食鹽晶體

分析 c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動．

解答 解：A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強，c（H+）＜c（OH-），故A錯誤；
B、加熱時促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B錯誤；
C、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸對水的電離起抑制作用，故C正確；
D、食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不一定，不影響水的電離，溶液呈中性，故D錯誤．故選C．

點評 本題主要考查學(xué)生對水的電離的影響因素的判斷，酸與堿均抑制水的電離，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱
B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大
C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強
D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知有反應(yīng)2N0+O2═2NO2，今在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子個數(shù)之比為（　�。�
A．$\frac{a}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{a}{a+2b}$D．$\frac{a}{2a+2b}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3和SiO2）為原料冶煉鋁的工藝流程之一為：下列敘述不正確的是（　　）
A．沉淀甲為SiO2
B．生成沉淀乙的反應(yīng)為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．溶液乙中含有AlO2-
D．反應(yīng)③為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某純凈物由兩種原子構(gòu)成，則該物質(zhì)（　　）
A．一定是化合物B．一定是單質(zhì)
C．可能是化合物，也可能是單質(zhì)D．一定是同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+═H2S↑
B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．SO2通入氯化鈣溶液中：SO2+Ca2++H2O═CaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同的是（　�。�
ABCD
XBaCl2HClNaOHFeCl3
YH2SO4NaAlO2MgCl2NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．6.02×1023個12C原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1mol氧含6.02×1023個O2分子
C．1mol CaCl2里含3mol離子
D．1mol H+中含有的H+數(shù)為NA

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