10．某ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應①、③中H2O均是還原劑
B．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能
C．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉
D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A

分析 在自然界存在最廣泛的ⅡA族元素中常溫下與水反應的是單質Ca，與水反應生成Ca（OH）2和H2，則B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受熱分解生成CO2和CaO，而CO2恰好與Ca（OH）2反應生成CaCO3和H2O，所以D和G分別是CO2和CaO，以此解答該題．

解答 解：在自然界存在最廣泛的ⅡA族元素中常溫下與水反應的是單質Ca，與水反應生成Ca（OH）2和H2，則B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受熱分解生成CO2和CaO，而CO2恰好與Ca（OH）2反應生成CaCO3和H2O，所以D和G分別是CO2和CaO，
A．反應①為Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑，H2O是氧化劑，反應③為NaH+H2O═NaOH+H2↑，H2O是氧化劑，故A錯誤；
B．CO2對應的碳酸是二元酸，與NaOH反應時可能會生成兩種碳酸鹽：Na2CO3和NaHCO3，所得溶液的溶質成分有二種可能，故B錯誤；
C．C是Ca（OH）2，工業(yè)常用Ca（OH）2的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉，故C正確；
D．Ca作為活潑的金屬元素一般只能通過電解法來制備，可用電解熔融的CaCl2的方法制備，但不能用氯化鈣溶液制備，因鈣為活潑金屬，可與水反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查常見金屬單質及其化合物之間的相互轉化，注意框圖推斷題的突破口，熟悉元素化合物的性質，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各項中，（　　）是決定化學反應速率的最主要因素．
A．反應物化學性質B．溫度C．反應物濃度D．催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，甲溶液的pH是10，乙溶液的pH是11，甲溶液與乙溶液中c（H+）之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：10D．10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸
B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl，溶液顏色會變淺
D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列化學反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH-恰好完全反應：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O→SO42-+Cl-+2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：+CO32-→+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鹽酸氟西汀（商品名叫“百憂解“）是一種口服抗抑郁藥，用于治療抑郁癥、強迫癥及暴食癥，其合成路線如下：

（1）反應②〜⑥中屬于還原反應的是② （填序號＞．
（2）化合物F中含1個手性碳原子；化合物F和G比較，水溶性較強的是G
（3）分析A的同分異構體中，有一種能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜圖有4種峰，寫出它和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的離子方程式
（4）反應①可視為兩步完成，第1步：HCHO先和HN（CH3）2反應；第2步：產(chǎn)物再和A發(fā)生取代反應生成B．試寫出第1步反應產(chǎn)物的結構簡式．
（5）已知：（CH3）2NCH2CH3$→_{（2）Ag_{2}O、H_{2}O}^{（1）CH_{3}I}$$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2；請寫出以、HCHO、HN（CH3）2為有機原料，合成的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知反應A（g）+B（g）?2C（g），B為有色氣體，反應平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度T （℃）60080090010001200
平衡常數(shù) K7.24.84.02.40.16
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃時，向一個2L的密閉容器中充入2mol的A和8mol的B，如反應初始5s內A的平均反應速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，則5s時c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反應經(jīng)一段時間后反應達到平衡，平衡時B的轉化率為20%．
（3）一定溫度下，若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為bc．
a．氣體壓強不隨時間改變       b．單位時間里生成C和消耗C的量相等
c．氣體顏色不隨時間改變       d．氣體平均摩爾質量不隨時間改變
（4）在600℃下將1mol A和1molB加入如圖1所示甲容器中，將4molC加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內反應均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）．保持溫度和乙中壓強不變，t2時刻向乙中再加入2mol He，達到新平衡后，則c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．圖象2中能表示乙中反應速率變化情況的是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列問題均涉及到化學學科重要的思想和觀點，按要求回答下列問題：
（1）量變和質變的觀點：①鋅與稀硫酸反應生成氫氣，當硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是SO2（填化學式，下同）；
②銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是NO2；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質子的物質的量為9mol，所含的中子數(shù)為9NA；②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol•L-1；②mM+nH++O2═xM2++yH2O，則x值為2．③ClO2與Cl2均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質的量是Cl2的0.4倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4•H2O的流程如下：

已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表
金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀時的pH值3.25.210.412.4
②溫度高于27℃時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
（2）調pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，調pH至5-6所加的試劑可選擇bc（填以下試劑的序號字母）；
a．NaOH   b．MgO    c．CaO   d．氨水
（3）第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉化為相應氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子反應方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×107．
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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