【題目】下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是（ ）

實驗目的

實驗操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體

B

配制FeCl3溶液

將FeCl3固體溶于適量鹽酸并稀釋到所需濃度

C

檢驗溶液中是否含有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

D

驗證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氫氧化鈉固體具有腐蝕性和吸濕性，稱量時應該放在小燒杯中，A錯誤；B、鐵離子水解，因此配制FeCl3溶液時將FeCl3固體溶于適量鹽酸并稀釋到所需濃度，B正確；C、生成的氨水濃度很低，不一定能放出氨氣，應該用濃氫氧化鈉溶液，并加熱，C錯誤；D、鹽酸溶液顯酸性，發(fā)生的是析氫腐蝕，D錯誤。答案選B。

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【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是

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A. 137表示質(zhì)量數(shù) B. 137表示質(zhì)子數(shù)

C. 該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù) D. 55表示中子數(shù)

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【題目】對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，當①②相連時，外電路電流從②流向①；當①③相連時，溶液中的H+向③移動；當②④相連時，②上有氣泡逸出；當③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（ ）

A. ①③②④ B. ③④②① C. ①③④② D. ③①②④

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【題目】能說明X元素非金屬性比Y元素非金屬性強的是

A. X原子得到電子的數(shù)目比Y原子少

B. X元素的最高正價比Y元素的最高正價要高

C. 氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：X比Y強

D. X單質(zhì)能與Y的氫化物水溶液反應，生成Y單質(zhì)

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A．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電池工作一段時間后pH有明顯變化

B．Zn作負極，被氧化

C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應

D．電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極

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【題目】）膠體和其他分散系(溶液、濁液)的本質(zhì)區(qū)別是( )

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【題目】下列各組材料中不能組成原電池的是（ ）

A. 鋅片、石墨、硫酸溶液 B. 銅片、銀片、氯化鐵溶液

C. 鋅片、銅片、乙醇溶液 D. 鐵片、銅片、稀鹽酸

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