【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是(　　)

A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性

B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成

D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

【答案】D

【解析】

A、氮元素的常見化合價有-3、0、+2、+4、+5價，氨氣分子中氮元素是-3價，為最低價態(tài)；

B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；

C、若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；

D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定。

A項、氨氣分子中氮元素是-3價，是氮元素的最低價態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；

B項、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)的化學方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正確；

C項、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)，若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；

D項、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH=-41 kJ·mol-1

②C(s)+2H2(g)CH4(g)　ΔH=-73 kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g)　ΔH=-171 kJ·mol-1

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：_____________________________________。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示：

①反應(yīng)的化學方程式為：____________________________________________________。

②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________mol/(Lmin)。

（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示： [p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)]：

①上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，，則該反應(yīng)的Kp=______________，提高，則Kp_____________(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、=3～5，采用此條件的原因可能是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A. 向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變

B. 將CH3COONa溶液從20C升溫至30C，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度鎳是許多有機反應(yīng)的催化劑。某化學課題組擬以電鍍廢液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）為原料，設(shè)計提取高純鎳的簡單工藝如下（陰離子省略）：

注：Ni(OH)2開始沉淀時的pH=7。

(1)加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

(2)加入NiCO3的目的是________。

(3)由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：

方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥。

方案2：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳。

制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實驗安全角度評價兩種方案的優(yōu)點。

方案1．____

方案2．____

(4)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來制�。ㄌ顚懽帜�，下同），收集氫氣可選用裝置________。

(5)若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的____。裝置D中導(dǎo)管a的作用是____。

a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案合理的是（ ）

A. 配制銀氨溶液：向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后，邊滴加稀氨水邊搖動試管直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。

B. 配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C. 制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置

D. 鑒別甲苯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于數(shù)千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。下圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。

請回答下列問題：

（1）請將上述字母代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)。

①兩種物質(zhì)都不屬于電解質(zhì)（________） ②兩種物質(zhì)都屬于鈉的化合物（________）

③兩種物質(zhì)都屬于氧化物（_______） ④兩種物質(zhì)都屬于鹽類（________）

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL-1的上圖中一種化合物的飽和溶液，可制得一種紅褐色的膠體。

①該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？____________________________。

③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，其原因是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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