Question

(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產生活密切相關，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相應氧化物又是主要的環(huán)境污染物：

（1）過度排放CO2會造成“溫室效應”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131．3 kJ·mol-

C(s)十2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) AH2= +90 kJ·mol-

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。

（2）298 K時．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應。當反應達到平衡狀態(tài)后．改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 (填字號)：

a．當X表示溫度時，Y表示氨氣的物質的量

b．當X表示壓強時．Y表示氨氣的轉化率

c．當X表示反應時間時．Y表示混合氣體的密度

d．當x表示氨氣的物質的量時．Y表示某一生成物的物質的量

（3）燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染．必須經脫除達標后才能排放：能作脫除劑的物質很多．下列說法正確的是 (填序號)：

a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO

b．用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率

c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加

d．用尿素[CO(NH2)2]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N2

（4）在壓強為O．1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中，amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應生成甲醇。反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉比率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：

①P1 P2(填“>”“<”或“=”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中增加a molCO與2amol H2．達到新平衡時．CO的轉化率 (填“增大””減小”或“不變”．下同)，平衡常數 .

③在P1下、100℃時，CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常數為 (用含a、V的代數式表示)。

（5）①常溫下．若將2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中．可得pH=10的溶液，則該溶液中濃度最大的陰離子是 ；

②常溫下，將0．01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等體積混合．所得溶液pH為10，那么該混合液中c(Na+)+c(NH4+)= mol·L一(填準確代數式．不能估算)。

Answer 1