（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（2）鑒別CuCl2溶液和CuSO4溶液的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用
 
方法，化學(xué)方程式為
 
．
（4）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，用到的化學(xué)試劑為
 
，化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：（1）K2CO3與鹽酸生成氣體，而KCl與鹽酸不反應(yīng)；
（2）CuSO4溶液與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化銅不能；
（3）NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；
（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能．
解答： 解：（1）K2CO3與鹽酸生成氣體，而KCl與鹽酸不反應(yīng)，則選擇試劑為鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）CuSO4溶液與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化銅不能，則選擇試劑為氯化鋇溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案為：氯化鋇溶液；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：加熱；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則選擇試劑為NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：NaOH溶液；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸鋇；②明礬；③濃硫酸；④蒸餾水；⑤SO3；⑥醋酸銨．其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
，屬于弱電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．寫(xiě)出醋酸銨在水中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D、形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
B、在
c(H+)
c(OH-)
=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
C、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，K+、CO32-、Cl-、S2-
D、在pH=3的無(wú)色溶液中：Fe3+、C1-、NO3-、A13+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O
B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C、碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3.2mol/L
B、2.8mol/L
C、1.8mol/L
D、缺數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：下列說(shuō)法中正確的是（　　）
第一組He-268.8（A）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6（B）    58.7I2    184.0
第三組（C）   19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O  100.0H2S-60.2（D）-42.0H2Te-1.8
A、A、B、C的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B、第二組物質(zhì)在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
C、第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵
D、第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 33.6L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下．）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中共生成硫酸鋅2mol
B、氣體Y中SO2和H2的體積比為4：1
C、反應(yīng)中共消耗鋅97.5g
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種有機(jī)物A，分子式為C4H6O6．對(duì)于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下：i：A的分子中有兩個(gè)羧基；ii：A的核磁共振氫譜如圖1所示；

如圖2是利用烴B和烴I合成有機(jī)物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖，已知烴I的相對(duì)分子質(zhì)量為28，且F的相對(duì)分子質(zhì)量比E多28．

已知：①
②同一個(gè)碳原子上連有多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，不予考慮．請(qǐng)分析并按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（2）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：J→K：
 
；反應(yīng)類(lèi)型為：
 

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)C中所含有的官能團(tuán)
 

（4）有機(jī)物E的同分異構(gòu)體M滿(mǎn)足下列四個(gè)條件：則M的結(jié)構(gòu)可能有
 
種
①1mol有機(jī)物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2molAg
②1mol有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2
③1mol有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2
④M中沒(méi)有甲基．

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