(1) 含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為              ；同溫同壓下的體積比為                。

（2）某氣體的分子組成是RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g這種氣體的體積是448 mL。 此氣體的摩爾質(zhì)量為              ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為             。

（1）14:11         2:1

（2）64 g/ mol        32

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
請(qǐng)回答：
（1）若X與Z元素形成ZX2化合物，則ZX2的電子式
，其中含有的化學(xué)鍵有
共價(jià)鍵 離子鍵
共價(jià)鍵 離子鍵
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3+3H+
，此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
（填寫序號(hào)字母）．
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
．若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
．
②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
．
（4）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
．
①常溫下，將20mL0.1mol?L-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，則V
＞
＞
20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V1與V2的關(guān)系滿足
D
D

A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．無(wú)法確定
此時(shí)溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
．
（5）Z的高價(jià)硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　　）
A、脫氧過(guò)程是吸熱反映，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B、脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+C、脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-D、含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

試推斷下列化合物的化學(xué)式：________

（1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是________或________；若XY2是共價(jià)化合物，其化學(xué)式是________。

（2）第三周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學(xué)式為________。

（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。

（4）某非金屬X的最高正化合價(jià)為+m，它的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的酸中有各個(gè)氧原，則這種酸的化學(xué)式是________。

（5）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6；Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子；X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。則X和Y所形成的化合物是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

試推斷下列化合物的化學(xué)式：________

（1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是________或________；若XY2是共價(jià)化合物，其化學(xué)式是________。

（2）第三周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學(xué)式為________。

（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。

（4）某非金屬X的最高正化合價(jià)為+m，它的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的酸中有各個(gè)氧原，則這種酸的化學(xué)式是________。

（5）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6；Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子；X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。則X和Y所形成的化合物是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年12月18日鳳凰網(wǎng)報(bào)道，經(jīng)過(guò)北京頂級(jí)中西醫(yī)專家長(zhǎng)達(dá)7個(gè)月的科研攻關(guān)，終于制出一種有效治療甲型H1N1流感的新中藥“金花清感方”。其主要成分之一是金銀花，而金銀花的有效成分之一是綠原酸。下面是有關(guān)綠原酸的分子結(jié)構(gòu)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中E為芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有一種（部分產(chǎn)物省略）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）綠原酸的分子式是                  ；A中含氧官能團(tuán)的名稱為           ；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    。

（2）①的反應(yīng)類型是               ；1mol綠原酸最多消耗        molNaOH。

（3）芳香烴E的同分異構(gòu)體（與E含有相同的取代基）的沸點(diǎn)由大到小的順序是（包括E在內(nèi)）                                     （用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

（4）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：

③                                                                     ；

④                                                                     。

（5）B是咖啡酸，它有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（條件：a.苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；b.能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)）                              。

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