【題目】不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是
A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上
B.K層是能量最低的電子層
C.N電子層為次外層時,最多可容納的電子數為18
D.各電子層(n)最多可容納的電子數為n2
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑,其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3和CO2,一定條件下NaHSO3轉化為Na2S2O5。
完成下列填空:
(1)碳原子的原子結構示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。
(2)從原子結構的角度,解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________
(3)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2,其化學方程式為_______________。
證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________。
(4)Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4,該反應中,氧化產物是_____;若反應中轉移了0.04 mol的電子,有____g Na2S2O5參加反應。
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【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末,微溶于水,常用作焰火的引火劑。制備流程如下:
反應原理該反應放熱.
(1)選擇不同濃度的雙氧水在反應器中反應,測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關系如右圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是____。
(2)SrO2.2H2O遇CO2會反應變質,反應的化學方程式為___。
(3)25℃時,將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F一、CO32-的溶液中,當混合溶液中c(Sr2+)= 0.0010 mol/L時,同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀,則此時溶液中c(F-):c(CO32-)=__。
(4)準確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量的鹽酸使之充分轉化為H2O2,再加入足量KI搖勻后置于暗處,充分反應后,加入少量淀粉試液,用1.0000 moI/L Na2S2O3標準溶液滴定到藍色恰好消失時,共消耗標準溶液20.00 mL,計算SrO2·2H2O樣品的純度,寫出計算過程__________。(已知:Ksp(SrF2)=4.0×10-9,Ksp(SrCO3)=5.0×10-9)
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【題目】固體碘化銨置于密閉容器中,加熱至一定溫度后恒溫;容器中發(fā)生反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g),測得平衡時c(H2)=0.5mol/L,反應①的平衡常數為20,則下列結論正確的是 ( )
A. 平衡時HI分解率為20%
B. 當固體碘化銨物質的量增大一倍,則在相同條件下,容器內壓強變大
C. 固體碘化銨一定完全分解
D. 平衡時C(HI)=5mol/L
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【題目】對溴苯乙烯( )與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點.完成下列填空:
(1)寫出該共聚物的結構簡式 .
(2)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯,需先經兩步反應制得中間體 . 寫出該兩步反應所需的試劑及條件 , .
(3)將 與氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色.A的結構簡式為 . 由A生成對溴苯乙烯的反應條件為 .
(4)丙烯催化二聚得到2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯,B與2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互為同分異構體,且所有碳原子處于同一平面.寫出B的結構簡式 .
(5)設計一條由2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制備B的合成路線 . (合成路線常用的表示方式為:A B… 目標產物)
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【題目】Cl2是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:
包裝 | 鋼瓶 |
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質;設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑
B. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-
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【題目】為滿足不同的需要,人們應用原電池原理制作了多種電池。
(1)有人以化學反應2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池,移入人體內作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作,則該原電池負極的電極反應為___________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應的離子方程式為________________;若將此反應設計或原電池,則負極所用電極材料為___________,正極反應為_________________。
(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池,其構造如圖所示,其中A、B兩個電極均由多孔的碳炔組成,該電池的正極反應式為_________________,若該電池工作時溶液中增加1molH2O,則理論上電路中通過電子的物質的量為_______________。
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【題目】鐵、鈷、銅是重要的過渡元素,其化合物具有廣泛的用途。
(1)鈷位于元素周期表中第____族,基態(tài)Cu的核外電子排布式是_________。元素鐵與銅的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol,ICu>IFe的原因是______________。
(2)有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學式為:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.
①尿素分子中C原子的雜化方式是_______,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_____。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據價層電子對互斥理論推測NO3-的空間構型為_________。
(3)Fe3+可用SCN-檢驗,其對應的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點較高的是________________,原因是________________。
(4)FeCl3晶體易溶于水喝乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,由此可知FeCl3的晶體類型為_____;S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖一所示,則該物質的化學式為_______。
(5)Cu晶體的堆積方式如圖二所示,晶體中Cu原子的配位數為_______;設Cu原子半徑為a,晶體空間利用率為_______(用含a的式子表達,不化簡)。
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