Question

【題目】圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題

甲 乙

(1)以下敘述中，正確的是______。

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.乙中電流從銅片經導線流向鋅片

E.乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為____；乙為_____。

(3)若反應過程中有電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標況下的體積為__________

(4)原電池在工作時，下列反應不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應的是：______

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】CD 化學能轉化為熱能 化學能轉變?yōu)殡娔?/span> C

【解析】

(1)A.甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；

B.銅在金屬活動性順序表中位于H元素之后，Cu不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故B錯誤；

C.兩燒杯中的總反應都為Zn+2H+=Zn2++H2↑，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；

乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，原電池電子由負極經外電路流向正極，則電流從銅片經導線流向鋅片，故D正確；

E.原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，乙溶液中向鋅片方向移動，故E錯誤。

故答案為：CD；

(2)甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉變?yōu)闊崮�；乙形成閉合回路，形成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔埽?/span>

故答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；

(3)反應的關系式為，則，，

故答案為：；

(4)原電池中發(fā)生的是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應；A、B、D均為自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，均能形成原電池；C中的反應是復分解反應、是非氧化還原反應，所以C不能作為原電池工作時發(fā)生的反應，

故答案為：C。