運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是
A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定
C．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D．硫酸鍶難溶于水
C

試題分析：A、鈹與鋁在元素周期表中處于對角線關(guān)系，性質(zhì)具有相似性，所以鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性，正確；B、鹵族元素的單質(zhì)從上到下依次是氣、液、固狀態(tài)，而且單質(zhì)顏色逐漸加深，非金屬性逐漸減弱，所以砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，正確；C、Se在S的下方，硫化氫有毒，所以硒化氫(H2Se)也有毒，而且不如硫化氫穩(wěn)定，錯誤；D、鍶是第二主族元素，硫酸鈣微溶于水，硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鍶難溶于水，正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，對應(yīng)的熔、沸點(diǎn)一定越高
B．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多
C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）
A．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化
C．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的分子間作用力
D．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是(    )
A．BB．CC．ND．O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)X、Y、Z、W為前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。X與Y形成的常見化合物多于兩種。Z與Y、W分處不同周期，且Z的離子是構(gòu)成葉綠素中重要大環(huán)有機(jī)物的中心離子。W被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）請畫出X基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布圖：                   。
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小順序是：                (寫元素符號)。
（3）X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中X的雜化方式是：            。
（4）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為：        ，X的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化    物比較沸點(diǎn)高的是:         (寫分子式)，鍵角較大的是          (寫分子式)。
（5）W晶體的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為：          。假設(shè)該晶胞中的鈦原子的直徑為a pm， Na為阿伏伽德羅常數(shù)，請列式表示該晶體的密度為               g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素中，原子半徑最大的是
A．NaB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅兩個電子的Y原子
C．2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A．四種元素的原子半徑大小rY＞rW＞rX＞rZ
B．元素X的含氧酸只有一種，元素Y則有兩種
C．元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的強(qiáng)
D．元素Y和W的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱___      _____；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
（2）A、B形成的化合物的電子式____                       ____；
（3）C的元素符號________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____              ____；
（4） D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式____     ____．

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