【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院在斯德哥爾摩宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。鋰電池作為最主要的便攜式能量源，影響著我們生活的方方面面。鋰空氣電池放電的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.電池放電時(shí)負(fù)極電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B.放電時(shí)電子由B極向A極移動(dòng)

C.電解液a，b之間可采用陰離子交換膜

D.電解液b可能為稀LiOH溶液

【答案】D

【解析】

鋰空氣電池屬于原電池，鋰電極作為原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入空氣的一極作為原電池正極，根據(jù)其工作原理圖可知，鋰失去電子后生成鋰離子并遷移至電解液b，以LiOH的形式進(jìn)行回收，故電池的空氣電極生成為OH-并結(jié)合負(fù)極遷移過(guò)來(lái)的鋰離子，以此進(jìn)行解答本題。

A、由上述分析可知，電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，故A錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)電極A為負(fù)極，電極B為正極，電子由A極向B極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、由上述分析可知，離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D、由上述分析可知，電解液b可以為稀LiOH溶液，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中ABCDE五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是___________．（用ABCDE表示）

（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是______．

a．升溫

b．加入少量的鹽酸

c．加入少量的NaOH固體

（3）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時(shí)，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

（4）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是pH1+ pH2= ___________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用離子符號(hào)表示)。

(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為________，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是__________。

(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL，濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點(diǎn)的pH>7的原因是由于NaOH過(guò)量所致

C. HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. P點(diǎn)c(Cl-)=0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.在漂白液中：Ag+、K+、NO3-、SO32-

B.K+、Na+、Br-、AlO2-在溶液中能大量共存，通入過(guò)量的CO2后仍能大量共存

C.=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精，諾卜醇的一種制備方法如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.可用溴的溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B.β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C.β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體

D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別β-蒎烯和諾卜醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某高分子化合物M的合成路線如下：

已知：R-CH2OHR-COOH表示飽和烴基回答下列問(wèn)題：

(1)的反應(yīng)類(lèi)型是 ______ ．

(2)的反應(yīng)條件為 ______ ．

(3)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則E的系統(tǒng)命名是 ______ ．

(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)和的目的是 ______ ．

(5)有兩種可能的結(jié)構(gòu)，為了確定其結(jié)構(gòu)可選用的儀器是 ______ 填代號(hào)．

紅外光譜儀質(zhì)譜儀元素分析儀核磁共振儀

(6)高分子化合物M的單體為 ______ 寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

(7)的化學(xué)方程式為 ______ ．

(8)與L具有相同官能團(tuán)的L的同分異構(gòu)體還有 ______ 種，其中核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為3：2：1的是 ______ 寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO、SO

B.c（Al3+）=0.1molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO、SO

C.甲基橙呈紅色的溶液中：NH、Ba2+、AlO、Cl﹣

D.加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧有很多實(shí)用特性，其強(qiáng)氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多，其中電暈放電法（DBD）和電解純水法原理如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.兩種方法都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電解純水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋

C.電暈放電法和電解純水法相比，會(huì)產(chǎn)生污染性的NOx氣體

D.電解純水時(shí)，H＋由電極b流向電極a

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