Question

25℃時，下列說法正確的是（ ）

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）

C．pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性

D．將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，溶液中離子濃度都減少

 

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A．根據溶液呈電中性原則，c(H+)+ c(NH4+) = c(Cl—)+c(OH-).由于溶液顯中性， c(H+)=c(OH-)所以c(Cl—)=c(NH4+) 。錯誤B．NaHCO3溶液的pH=8.3，說明HCO3—的水解作用大于其電離作用。因此c(H2CO3)＞c(CO32?）。根據物料守恒可得c(Na+)= c(HCO3—) +c(H2CO3)+c(CO32?）。因此c(Na+)＞c(HCO3—) 。所以c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）。正確。C．NaOH是強堿，pH=12的NaOH溶液c(NaOH)= c(OH-)=10-2mol/L; 醋酸是弱酸，部分電離，pH=2的醋酸溶液c(CH3COOH)> c(H+)=10-2mol/L.當二者等體積混合時，由于n(CH3COOH)>n(NaOH),所以混合后所得溶液顯酸性。正確。D．將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，NH3·H2O電離產生的離子的濃度都減小，電離平衡NH3·H2ONH4++ OH-正向移動，使NH4+和 OH-又略有增大，但是總的來說離子的濃度還減小。由于在溶液中存在水的電離平衡c(H+)·c(OH-)=Kw.由于c(OH-)減小，所以c(H+)增大。錯誤。

考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。