Question

10．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					（1）		（2）
三	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
四	（10）	（11）					（12）

（1）寫出下列元素符號(hào)：（1）N，（6）Si
（2）在這些元素中，最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的與呈兩性的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；堿性最強(qiáng)的與呈兩性的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）在（2）（3）（8）（10）這些元素簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是Cl^-＞K⁺＞F^-＞Na⁺（填離子符號(hào)）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一種廣泛使用殺菌消毒劑，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）用電子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的過程：．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置可知，（1）為N、（2）為F、（3）為Na、（4）為Mg、（5）為Al、（6）為C、（7）為S、（8）為Cl、（9）為Ar、（10）為K、（11）為Ca、（12）為Br；
（2）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外電子數(shù)為18，核外有3個(gè)電子層，各層電子層為2、8、8；
（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)為高氯酸，成兩性的為氫氧化鋁，堿性最強(qiáng)的為KOH；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一種廣泛使用殺菌消毒劑為Ca（ClO）₂；
（6）元素（8）和（10）為KCl，由鉀離子與氯離子過程，用K原子、Cl原子電子式表示其形成過程．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，（1）為N、（2）為F、（3）為Na、（4）為Mg、（5）為Al、（6）為C、（7）為S、（8）為Cl、（9）為Ar、（10）為K、（11）為Ca、（12）為Br，
故答案為：N；Si；
（2）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外電子數(shù)為18，核外有3個(gè)電子層，各層電子層為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)為高氯酸，成兩性的為氫氧化鋁，堿性最強(qiáng)的為KOH，
高氯酸與氫氧化鋁反應(yīng)方程式為：3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，氫氧化鉀與氫氧化鋁反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞K⁺＞F^-＞Na⁺，
故答案為：Cl^-＞K⁺＞F^-＞Na⁺；
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一種廣泛使用殺菌消毒劑為Ca（ClO）₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（6）元素（8）和（10）為KCl，由鉀離子與氯離子過程，用K原子、Cl原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意理解掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成，難度不大．