Question

4．某無(wú)色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Al³⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、S₂O₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 淡黃色沉淀甲不可能為AgBr
• B． 由溶液甲生成氣體乙的途徑只有：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
• C． 氣體甲可能是混合氣體
• D． 綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有：Na⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-

Answer 1

分析 由于無(wú)色溶液，則一定不存在Fe³⁺，與過(guò)量溴化氫反應(yīng)生成了氣體甲和淡黃色沉淀，沉淀若是溴化銀，則不存在S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-，就不可能生成氣體甲，所以淡黃色沉淀為單質(zhì)硫，是HBr與S₂O₃^2-反應(yīng)生成的，而S₂O₃^2-與Ag⁺、Al³⁺、NH₄⁺生成沉淀或發(fā)生雙水解而不能共存，即溶液中一定含S₂O₃^2-，一定不含F(xiàn)e³⁺、Ag⁺、Al³⁺、NH₄⁺，根據(jù)電荷守恒，Na⁺一定存在；
溶液甲中含有過(guò)量的溴化氫，與過(guò)量的碳酸氫銨反應(yīng)，生成的氣體乙為二氧化碳，白色沉淀只能為氫氧化鋁，說(shuō)明原溶液中一定含有AlO₂^-；
溶液乙與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成的氣體丙為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，但由于白色沉淀丙與CO₂能反應(yīng)，故丙為碳酸鋇，即原溶液中不含SO₄^2-，
但由于加入的NH₄HCO₃能引入，故原溶液中含不含CO₃^2-不能確定．
所以溶液中一定存在的離子有：Na⁺、S₂O₃^2-、AlO₂^-，一定不存在的離子為：Ag⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，可能存在的離子為：CO₃^2-．

解答 解：由于無(wú)色溶液，則一定不存在Fe³⁺，與過(guò)量溴化氫反應(yīng)生成了氣體甲和淡黃色沉淀，沉淀若是溴化銀，則不存在S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-，就不可能生成氣體甲，所以淡黃色沉淀為單質(zhì)硫，是HBr與S₂O₃^2-反應(yīng)生成的，而S₂O₃^2-與Ag⁺、Al³⁺、NH₄⁺生成沉淀或發(fā)生雙水解而不能共存，即溶液中一定含S₂O₃^2-，一定不含F(xiàn)e³⁺、Ag⁺、Al³⁺、NH₄⁺，根據(jù)電荷守恒，Na⁺一定存在；
溶液甲中含有過(guò)量的溴化氫，與過(guò)量的碳酸氫銨反應(yīng)，生成的氣體乙為二氧化碳，白色沉淀只能為氫氧化鋁，說(shuō)明原溶液中一定含有AlO₂^-；
溶液乙與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成的氣體丙為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，但由于白色沉淀丙與CO₂能反應(yīng)，故丙為碳酸鋇，即原溶液中不含SO₄^2-，
但由于加入的NH₄HCO₃能引入，故原溶液中含不含CO₃^2-不能確定．
所以溶液中一定存在的離子有：Na⁺、S₂O₃^2-、AlO₂^-，一定不存在的離子為：Ag⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，可能存在的離子為：CO₃^2-．
A、由于Ag⁺不能存在，故沉淀甲不可能為AgBr，故A正確；
B、由于原溶液中含AlO₂^-，故在溶液甲中含過(guò)量的H⁺和反應(yīng)生成的Al³⁺，則生成氣體乙的途徑有兩個(gè)：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、由于原溶液中一定含S₂O₃^2-，可能還含CO₃^2-，故氣體甲中一定含SO₂，還可能含CO₂，故C正確；
D、溶液中一定存在的離子有：Na⁺、S₂O₃^2-、AlO₂^-，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及離子組成分的確定，題目難度中等，注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，把握有關(guān)離子的性質(zhì)，會(huì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子的方程式．