【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(1)寫出下列元素的名稱：B：________E：________。

(2)寫出EB4的化學(xué)式：__________。

(3)D2A2中含有的化學(xué)鍵類型為____________。

(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)發(fā)生化學(xué)變化，原因是(從化學(xué)鍵變化的角度解釋)：

___________________________________。

【答案】 氟 硅 SiF4 離子鍵、共價(jià)鍵 離子 不能 只有舊鍵的斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵的形成

【解析】E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則E應(yīng)為Si；C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大，故C為H，D為Na，A為O；EA2為SiO2，CB可與SiO2反應(yīng)生成C2A（H2O）和氣態(tài)物質(zhì)SiB4，氣態(tài)SiB4為SiF4，則B為F；

（1）根據(jù)分析可知B為氟，E為硅；

（２）EB4為四氟化硅，化學(xué)式為SiF4；

（3）D2A2為Na2O2，Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；

（4）Na、H、O形成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，NaOH溶解于水，只有舊鍵的斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵的形成，故沒有發(fā)生化學(xué)變化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)不同部位工作條件的不同，航天飛機(jī)使用了多種防熱材料。例如，機(jī)身和機(jī)翼下表面使用高溫陶瓷瓦。下列對新型陶瓷材料的有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A. 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，可以作為高級耐火材料

B. 氧化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，它是生物陶瓷

C. 氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機(jī)的受熱面

D. 新型無機(jī)非金屬材料克服了傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的缺點(diǎn)，但是強(qiáng)度比較差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是

A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電

C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小其凝聚力越大；實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。某膠體遇氯化鎂溶液或石膏水易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉，則下列有關(guān)說法正確的是

A. Na+使此膠體發(fā)生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+

B. 該膠體分散質(zhì)微粒帶正電荷

C. 該膠體遇氯化鋇溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉

D. 該膠體的微粒直徑為10—7cm~10—9cm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收大量的熱量，使環(huán)境溫度驟然降低，達(dá)到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來研究、開發(fā)新的制冷劑。請你根據(jù)已有知識，判斷某些元素化合物的易燃性、毒性的變化趨勢并回答有關(guān)問題：

（1）氫化物的易燃性：

SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則_________________＞H2O＞HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S_____H2O，CS2_____CO2(選填“＞”、“＝”或“＜”)。

根據(jù)上述規(guī)律，科學(xué)家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：

（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8 ℃，CF4的沸點(diǎn)為－128 ℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過較長時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是_____________或______________。

（4）由(3)選擇的制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是___________________________________。

但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填寫下列選項(xiàng)的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。

①毒性 ②沸點(diǎn) ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色

A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

（1）取溶液少量于試管中，測得溶液的pH為2，則溶液中不存在的離子是_______________。

（2）繼續(xù)向溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同叫有氣體放出，寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式__________________________________________。

（3）取（2）中的上層清液，加入過量NaOH溶液，有沉淀、氣體生成，此沉淀和氣體的化學(xué)式為______________、____________________。

（4）繼續(xù)向（3）中反應(yīng)后的剩余溶液中通入足量CO2氣體，又有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子是___________________________。

（5）上述實(shí)驗(yàn)中還不能確定是否存在的離子是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D. 在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：氫氣和氧氣的混合氣體遇火星即發(fā)生爆炸，生成水；水在1 000 ℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣。試回答下列問題：

（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，2mol氫氣和1mol氧氣的總能量__________(填“大于”或“小于”) 2mol水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________能。

（2）水在高溫下分解的反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為__________能。電解水的過程是__________能轉(zhuǎn)化為__________能的過程。

（3）下列正確的是：__________

①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；

②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；

③Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性鍵

④有的吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生

⑤濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)

⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)化合物。

（4）下列物質(zhì)中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O ⑧Cl2 ⑨NaF

是離子化合物的是_____________________，是共價(jià)化合物的是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是（ ）

A. A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

B. A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B強(qiáng)

D. A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

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