19．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔．下列說法不正確的是（　　）
A．右室電極為該電池的正極
B．左室電極反應(yīng)式可表示為：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
C．右室電極附近溶液的pH減小
D．工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室

分析 該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，據(jù)此分析解答．

解答 解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，
A．該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，故A正確；
B．左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，故B正確；
C．右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負極室左室，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列操作不正確的是（　�。�
A．配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸
B．金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中
C．保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中
D．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．同周期金屬元素的化合價越高，元素的金屬性越強
B．海輪外殼上附著一些鋅塊，可以減緩海輪外殼的腐蝕
C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固體，c（Ba2+） 增大
D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗原理、操作及安全知識的敘述，正確的是（　�。�
A．不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上，立即用大量熱水（＞65℃）沖洗
B．銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液、氯水在實驗室里均不宜長期放置
C．檢驗C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl與NaOH溶液混合加熱，冷卻后加AgNO3溶液
D．同溫下用pH試紙測定等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以證明HClO和CH3COOH的酸性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應(yīng)：
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1
容器內(nèi)氣體總壓強（P）與起始壓強P0的比值隨反應(yīng)時間（t）數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h01248162025
$\frac{P}{{P}_{0}}$1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問題：
（1）下列操作能提高A轉(zhuǎn)化率的是AD
A．升高溫度                   B．體系中通入A氣體
C．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍
D．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$，前2小時C的反應(yīng)速率是0.02 mol•L-1•h-1
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．汽車已經(jīng)進入千家萬戶，汽油來自于石油化工．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油中含有1～50個碳原子的烷烴及環(huán)烷烴
B．石油分餾是物理變化，裂化、裂解和催化重整屬于化學(xué)變化
C．石油裂化的目的主要是提高汽油的產(chǎn)量
D．裂化主要是將鏈烴變?yōu)榉枷銦N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析下列各步實驗：①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液 ③加熱 ④用稀HNO3酸化溶液，其中操作順序合理的是（　�。�
A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．②③①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．苯（C6H6）與無機苯（B3N3H6）具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，如圖所示，則其二氯取代物的異構(gòu)體數(shù)相比，下列說法正確的是（　�。�
A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．氯氣與堿溶液反應(yīng)時，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-．研究小組用以下實驗裝置制取氯酸鉀（KClO3）并測定溶度．
a為濃鹽酸，b為MnO2，c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液
回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應(yīng)：
①裝置Ⅰ的作用是制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是雜質(zhì)HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO3產(chǎn)率降低；
③實驗結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氧氣溢出，可采取的措施是將裝置Ⅳ中的溶液從分液漏斗中注入圓底燒瓶，
④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和KCl；
（2）已知堿性條件下，ClO-具有強氧化性，則ClO3-氧化性很弱，設(shè)計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H2O2溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復(fù)燃，B中無明顯現(xiàn)象；
（3）為測定產(chǎn)品KCLO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250ml的溶液；
步驟2：取25.00mol溶液于錐形瓶中，調(diào)制pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1-2分鐘，冷卻；
步驟3：加入過量KI溶液，在逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20ml．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
①步驟2的目的是除去ClO-．寫出煮沸時的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②樣品中KCLO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%（KCLO3式量：122.5）

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