有三個(gè)組成均為CrCl3?6H2O的配合物，甲為亮綠色，乙為暗綠色，丙為紫色，相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物質(zhì)的量之比分別為2：1：3．已知鉻的配位數(shù)為6，下列說法正確的是（　　）
A、甲、乙、丙為同一物質(zhì)
B、配體均為Cl-
C、鉻元素均顯+3價(jià)
D、甲的化學(xué)式為[Cr（H2O）6]Cl3
考點(diǎn)：配合物的成鍵情況
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：已知：Cr3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為CrCl3?6H2O的配合物有3種（甲乙丙），分別呈亮綠色、暗綠色和紫色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等物質(zhì)的量的甲乙丙紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為2：1：3，則綠色配合物的化學(xué)式中配體有2個(gè)氯離子、4個(gè)水分子，則綠色配合物的化學(xué)式為[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、由題意知，甲乙丙分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、由題意知：此配合物中的配位數(shù)均是6，故配體除氯離子外，還有水，故B錯(cuò)誤；
C、該化合物中鉻元素化合價(jià)相同，均為3，故C正確；
D、相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物質(zhì)的量之比分別為2：1：3，則綠色配合物的化學(xué)式中配體有2個(gè)氯離子、4個(gè)水分子，則綠色配合物的化學(xué)式為[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O，故D錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是配合物的成鍵情況以及配合物的成鍵判斷，抓住此三種配合物的配位數(shù)以及與硝酸銀產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量之比是解決本題的關(guān)鍵，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請(qǐng)回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g?L-1，則該溶液中的pH約為
 
．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]
 
c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中
[NH3?H2O]
[OH-]
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4?2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量
 
，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、
 
．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是
 
．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：
 
．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol 某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物全部通過足量的堿石灰，使堿石灰增重44.2g．在120℃和相同壓強(qiáng)下，測(cè)得生成的CO2的體積是H2O（氣）體積的1.6倍，已知該烴不能使溴水褪色，可使KMnO4酸性溶液褪色．則該烴的分子式為
 
，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過如圖所示的步驟由制取 

（1）填寫下列反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型：①
 
；⑤
 
；
（2）寫出①③⑥三步反應(yīng)的化學(xué)方程式；①
 
；⑥
 
．
（3）若由A制取物質(zhì)則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、液氯B、氨水
C、水玻璃D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中定含F(xiàn)e2+
B向無色溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-
C向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色膠狀沉淀碳的非金屬性大于硅
D用鉑絲蘸取某物質(zhì)的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該物質(zhì)定是鈉鹽
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH2CHO+R′CH2CHO
①
RCH2
△
②
RCH2CH=
物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)如圖（所有無機(jī)產(chǎn)物均已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．A與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式為
 
．
（2）G、D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式是
 
．
（3）一定條件下，能夠與1mol F發(fā)生反應(yīng)的H2的最大用量是
 
．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物在生活中應(yīng)用非常廣泛．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、食用植物油均可水解生成氨基酸
B、鋪路用的瀝青主要含有C、H、O等元素
C、做衣服的棉、麻的主要成分是纖維素
D、煤經(jīng)過汽化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔用品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為藍(lán)色溶液，B、C、I、K為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、I、K 常溫下為氣體，且I為有色氣體．G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃片顯紫色，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

回答下列問題：
（1）P的電子式是
 
；
（2）C元素原子價(jià)電子排布式為：
 
．
（3）已知B、H和C2H5OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
；
（4）A的水溶液呈
 
（填“酸性”“堿性”“中性”），用離子方程式和必要的文字說明原因
 

（5）用惰性電極電解400.00mL A溶液，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得溶液pH=1，則需要向溶液中加入
 
，其質(zhì)量為
 
g，才能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮溶液體積變化）．

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