Question

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：  ▲  ；

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋 （用離子方程式表示）
猜想②	▲	溶液pH＝8	—
	向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	▲	S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺	▲

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

【問題討論】

⑴甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由  ▲  。

⑵請重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是  ▲  。

Answer 1

【提出問題】與BaCl₂溶液反應(yīng)有沉淀生成

【實(shí)驗(yàn)探究】用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照  有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

S₂O₃^2—+4Cl₂+ 5H₂O＝2SO₄^2—+8Cl^—+10H^＋

【問題討論】⑴不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl^－  ⑵取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

解析:

作為新課標(biāo)的極力倡導(dǎo)的學(xué)習(xí)方式，探究試題是關(guān)注的重點(diǎn)合熱點(diǎn)，其步驟一般“確定課題→提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→結(jié)論分析”等。最后【問題討論】（1）注意Cl^—可能帶來干擾；（2）中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是重點(diǎn)內(nèi)容，注意回答問題簡明扼要、準(zhǔn)確到位，這要平時(shí)訓(xùn)練，有很深的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，書本實(shí)驗(yàn)要重視。