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四氯化錫常用于染色的媒染劑等,工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫。已知SnCl4為無色液體,熔點-33℃,沸點114℃,極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。

(1)裝置D的名稱為 ;

(2)冷凝水應從 (填“a”或“b”)口進入F中;

(3)裝置A中固體B為黑色粉末,寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式為 ;

(4)假設沒有裝置C,在D中除生成SnCl4外,可能得到的副產物為

(5)裝置E中加熱的目的是 、

(6)裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣,其反應的離子反應方程式為 。

(7)該實驗裝置存在設計缺陷,你的改進措施為

(8)若裝置A中標準狀況下生成6.72L氣體,假設不計氣體損耗且Sn足量,反應完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20 g SnCl4,則SnCl4的產率為 (已知SnCl4相對分子質量為261)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆山西省忻州市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

分第枝酸可用于生化研究,其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A.在與氫氣加成時最多消耗5molH2

B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗“實驗操作”與“結論”對應關系正確的是

選項

實驗操作

結論

A

向Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4 ,在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解生成了NO2

B

向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,煮沸至紅褐色液體

制備Fe(OH)3膠體

C

常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產生

說明常溫下

D

向純堿中滴加足量濃鹽酸,將產生的氣體通入苯酚鈉溶液,溶液變渾濁

酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年青海省高一入學化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是

A.H2SO4 B.Cl2 C.NaAlO2 D.SO2

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省太原市高一上入學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鑒別下列各組物質所用的試劑或方法不正確的是( )

A、硬水、軟水(肥皂水)

B、稀鹽酸、食鹽水(酚酞試液)

C、滌綸、羊毛制品(點燃)

D、空氣、氧氣(帶火星的木條)

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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)X、Y、Z、W、R均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子,Y原子最外層有2對成對電子,Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍,W3+的基態(tài)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),新制備的R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗醛基的存在。請回答下列問題:

(1)X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是

(2)R的晶胞結構如圖所示,該晶胞中所含的原子個數(shù)是 ;

(3)下列有關X、Y、W的說法正確的是 ;

①第一電離能的排序是Y>X>W

②常溫下,Y的氫化物分子間存在氫鍵

③XY3一中X的雜化軌道類型為sp3雜化

④W屬于d區(qū)的元素

(4)X的氣態(tài)氫化物分子的空間構型為 ,將其水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中,反應的離子方程式為 ;

(5)將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質的量之比為1:1混合并投入水中,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產生,該反應的離子方程式是 。

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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一些烷烴的標準燃燒熱如下表:

化合物

標準燃燒熱(△H/KJ·mol-1)

化合物

標準燃燒熱(△H/KJ·mol-1)

甲烷

-891.0

正丁烷

-2878.0

乙烷

-1560.8

異丁烷

-2869.6

丙烷

-2221.5

2-甲基丁烷

-3531.3

下列說法正確的是

A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷

B.正戊烷的標準燃燒熱大約為:△H=一3540kJ/mol

C.乙烷燃燒的熱化學方程式為:2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)+1560.8kJ/mol

D、在101kPa下,甲烷的熱值是891.0kJ/g

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省合肥市高二上開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如下),可由石墨剝離而成,具有極好的應用前景。下列說法正確的是

A.石墨烯與石墨互為同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子

C.石墨烯是一種有機化合物

D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合

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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省高三9月調考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(~1550℃)下通過下面三個反應共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)ΔH1=+Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)+C(s)=2CO(g) ΔH3=+Q3kJ·mol-1

已知:CaSiO3的熔點(1546℃)比SiO2低。

寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式____________。

(2)白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 (寫化學式)。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得。工業(yè)上為了使反應的主要產物是NaH2PO4,通常將pH控制在 之間(已知磷酸的各級電離常數(shù)為:K1 = 7.1×10?3 K2 = 6.3×10?8 K3 =4.2×10?13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性,若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是 (用離子方程式表示)。

(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示:

11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是 。

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