Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：

c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)溶液呈電中性原理可知：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）+ c（HA－）,錯誤； B．NaOH是強(qiáng)堿，電離使溶液顯堿性，而CH3COONa和Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，鹽的水解程度是微弱的，所以當(dāng)溶液的pH 相等時，鹽的濃度遠(yuǎn)大于堿的濃度，根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，鹽的水解程度大，所以鹽的濃度c（CH3COONa）>c（Na2CO3）.故pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），錯誤； C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：根據(jù)物料守恒可得c（CH3COO－）+ c（CH3COOH）=2c(Na+)， c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c(Na+)，將第二個式子代入第一個式子可得：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH），正確。D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4,說明HA－的電離作用大于水解作用，但是鹽的水解作用是微弱的，所以c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A），在溶液中除了HA-電離外，還存在水的電離，所以c（H＋）＞c（A2－），所以溶液在離子濃度關(guān)系是：c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（H2A），錯誤。

考點：考查溶液中微粒濃度的大小比較的知識。