16．從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．MgB．Br2C．NaClD．K

分析 根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，氯化鈉含量比較高，可利用蒸發(fā)原理得到，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂而得到鎂，涉及化學(xué)變化，故A不選；
B．從海水中獲得單質(zhì)溴，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故B不選；
C．海水中氯化鈉含量比較高，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故C選；
D．海水中得到鉀，需要首先從海水中獲得氯化鉀，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鉀而得到甲，涉及化學(xué)變化，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了從海水中獲取化合物和單質(zhì)的方法，熟悉物質(zhì)的存在及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物理變化與化學(xué)變化判斷依據(jù)：是否有新物質(zhì)生成，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．FeCl3溶液中加入過量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
B．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C．金屬鐵與過量的稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的四種離子A+、B2+、C-、D2-，它們的半徑由大到小的順序是D2-＞C-＞A+＞B2+
C．分子內(nèi)部一定含有共價鍵
D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某研究性學(xué)習小組為了探究的還原性，進行了如下實驗：
（1）取10mL0.1moL/L溶液于試管中，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．將此黃色溶液分成兩份，向其中-份加入適量四氯化碳，若振蕩、靜置，溶液分層，下層呈橙紅色（填操作及現(xiàn)象），則證明Br-被CL2氧化成了Br2，若再將Br2從中分離出來的實驗操作名稱是分液；向另一份加入硫氰化鉀溶液（填試劑名稱），若溶液變紅色（填實驗現(xiàn)象），則證明Fe2+被 CL2氧化成Fe3+．
（2）已知Fe2+還原性比Br-強，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入標準狀況下的氯氣112mL，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2 Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分析中正確的是（　�。�
A．烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、氧化劑反應(yīng)
B．正丁烷分子中四個碳原子可能在同一直線上
C．常溫常壓下是氣態(tài)
D．含有碳元素的化合物不一定是烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）兩種金屬中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Fe、Al（填化學(xué)式）；能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是Al（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）使鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發(fā)生反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應(yīng)中的還原劑是Al，可觀察到的實驗現(xiàn)象有bc（填字母）．
a．產(chǎn)生紅棕色煙霧       b．發(fā)出耀眼的光芒      c．有熔融物生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．1799年，科學(xué)家伏打（即伏特）以含食鹽水的濕抹布，夾在銅和鋅的圓木板中間，堆積成圓柱狀，制造出最早的電池-伏特電池．下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．鋅電極為負極
C．銅電極電極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-
D．可用浸有酒精溶液的棉布代替浸有食鹽水的棉布

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某實驗小組用50mL 1.0mol/L的鹽酸與50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如圖1所示裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器
（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？不同意，因為不同溫度計誤差不同
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如圖原始數(shù)據(jù)．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.76.7
225.125.125.132.06.9
325.125.125.133.68.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g•℃）則該反應(yīng)的中和熱為
△H=-56.8kJ/mol
（4）將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）
下列敘述正確的是B
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.0mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）短周期中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體）位于周期表的第三周期第IA族，該元素與硫元素形成的化合物的電子式為．
（2）短周期中與氟元素同主族的元素是Cl（氯），其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的氫化物遇到氨氣會產(chǎn)生大量的白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（3）下列關(guān)于元素性質(zhì)的比較中正確的是a．
a．原子半徑：Al＞Si＞C   
b．非金屬性：P＞S＞Cl
c．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S   
d．堿性：KOH＜Ca（OH）2＜Mg（OH）2．

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