下列事實(shí)與結(jié)論（或推論）均正確的是


  1. A.
    將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，說(shuō)明所得溶液中c（Ag+）c（Cl-）＞K（AgCl）
  2. B.
    物質(zhì)的量之比為1：2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，殘留的固體是Na2CO3
  3. C.
    向FeBr2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯氣，也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象
  4. D.
    將某混合氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色，該氣體中無(wú)Cl2
B
分析：A．AgCl溶解是因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
B．物質(zhì)的量之比為1：2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物，2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳先與過(guò)氧化鈉反應(yīng)；
C．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子；
D．溶液不褪色，說(shuō)明不存在具有漂白性的物質(zhì)，但氣體可能為氯氣與二氧化硫的混合物．
解答：A．將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量之比為1：2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物，2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳先與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則殘留的固體是Na2CO3，故B正確；
C．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，故C錯(cuò)誤；
D．溶液不褪色，說(shuō)明不存在具有漂白性的物質(zhì)，但氣體可能為氯氣與二氧化硫的混合物，即氣體中可能含氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及銀氨溶液、氧化的先后、過(guò)氧化鈉與二氧化碳及水反應(yīng)的先后、具有漂白性的物質(zhì)等，注重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度中等．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：啟東市匯龍中學(xué)2006~2007學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試　化學(xué)試卷 題型：022

　　化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．

　　如H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)，△H＝－297 KJ/mol即H－I鍵的鍵能為297 KJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol－1)：

　　回答下列問(wèn)題：

(1)

由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)________(填“能”或“不能”)②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固________(填“能”或“不能”)．試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍________．

(2)

①由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是________；

②由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol－1以及表中數(shù)值可計(jì)算出1 mol S2(s)氣化時(shí)將________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的熱量．

(3)

瑞士化學(xué)家蓋斯(Hess G.H)在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol－1

①請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________；

②根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“Hess定律”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義________．

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