Question

[實驗化學(xué)]

磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是 。

（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、 和 。

②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中

c(Fe2＋)= mol·L—1

③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是 （填序號）。

A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行 D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7

（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 。

 

Answer 1

（1）加快反應(yīng)速率

（2） ①用蒸餾水洗凈 用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2——3次 ②6ab/x ③ AB

（3） 氫氧化鐵

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)時加熱溫度升高，加快反應(yīng)速率；（2）使用滴定管要檢漏、用蒸餾水洗凈、用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2——3次等環(huán)節(jié)；②根據(jù)電子守鶴，計算可得；③A增加雙氧水的量提高亞鐵離子轉(zhuǎn)化率，正確；B緩慢加入且攪拌使溶液充分混合，使亞鐵離子充分反應(yīng)，正確；C加熱雙氧水分解，不利于反應(yīng)，錯誤；D中性時亞鐵離子易產(chǎn)生氫氧化物沉淀，錯誤。（3）Na2HPO4溶液為堿性，能生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵為紅褐色，少量與磷酸鐵混合可得棕黃色。

考點：本題考查實驗化學(xué)有關(guān)內(nèi)容。