【題目】一定溫度下，w g下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的Na2O2完全反應，過氧化鈉固體增重w g，符合此要求的是（ ）

①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC－COOH

A．①②③④⑤ B．④⑤

C．①②③ D．①②③④

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)反應的化學方程式2CO+O2CO2 、2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3 +O2可知相當于發(fā)生了反應CO+Na2O2 =Na2CO3 ，即過氧化鈉增重的質(zhì)量與原CO氣體的質(zhì)量相等。同理氫氣燃燒后通入過氧化鈉，增重的質(zhì)量為氫氣本身的質(zhì)量，相當于發(fā)生了反應H2+Na2O2=2NaOH，根據(jù)題意，物質(zhì)若能改寫成（CO）m（H 2）n 的形式，就符合題意，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H，有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

下列說法不正確的是( )

A．根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出△H<0

B．保持其他條件不變，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(727℃)<a(927℃)

C．增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 判斷反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小

D. 已知石墨（s）比金剛石（s）穩(wěn)定，則石墨（s）轉(zhuǎn)化為金剛石（s）要放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆�；钊茸髲棧謴褪覝睾�，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，用雙線橋法表示上述反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；

（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質(zhì)的量為 ；

（3）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如下實驗流程:在一個小燒杯里,加入20 g Ba(OH)2·8H2O晶體和10 g NH4Cl晶體,然后將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如下,回答下列問題:

(1)實驗中玻璃棒的作用是 。

(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是 。

(3)通過 現(xiàn)象,說明該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應,這是因為反應物的總能量 (填“>”“<”或“=”)生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa

平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關(guān)系圖

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

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