Question

下圖是紅磷P（s）和Cl2反應(yīng)生成（圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）的熱化學(xué)方程式為 。

（2）= KJ·mol-1

（3）研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量，表1所列是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。

表1部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/（kJ·mol-1）	198	360	498	x

 

已知1mol白磷（結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子式為P4）完全燃燒生成P4O10（結(jié)構(gòu)如下圖）放出2982KJ熱量，則表中：x= 。

（P4O10）

 

 

Answer 1

（1）2PCl3(g)＝2P(s)+3Cl2(g) △H＝+612KJ·mol-1。 （2）－399。 （3）585

【解析】

試題分析：（1）由物質(zhì)的能量圖示可知：PCl3(g)分解成P(s)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式為2PCl3(g)＝2P(s)+3Cl2(g) △H＝+612KJ/mol。(2) P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH1=－399KJ/mol..由白磷變?yōu)镻4O10，由二者的結(jié)構(gòu)式可以看出要斷裂6mol的P-P、5mol的O=O鍵。形成4mol的P=O鍵和12mol的P-O鍵。由于共放出2982KJ熱量，由于斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量。所以+198KJ/mol×6mol+498KJ/mol×5mol-360KJ/mol×12mol-4x=-2982KJ。解得x=585KJ/mol.

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的能量、鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系的知識(shí)。