KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2，沉淀
的物質(zhì)的量最大時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。

2Al3+++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有4種陽(yáng)離子K+、Ag+、Ba2+、Al3+與3種陰離子OH-、Cl-、S
O
2-
4
組成六種離子化合物A、B、C、D、E、F．為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①B和D都不溶于水，也不溶于酸．
②A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B．若A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過(guò)量E溶液，沉淀量減少，但不消失；若A溶液與過(guò)量F溶液作用無(wú)白色沉淀生成．
③C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀．
④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空：
（1）能確定的溶液（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：
B：BaSO4，C：AlCl3，D：AgCl，E：Ba（OH）2，F(xiàn)：KOH
B：BaSO4，C：AlCl3，D：AgCl，E：Ba（OH）2，F(xiàn)：KOH
．
（2）不能確定的溶液（寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法）：
A，Al2（SO4）3或KAl（SO4）2，用潔凈的鉑絲蘸取少量A的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，若通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰，則A為KAl（SO4）2；若沒(méi)有觀察到紫色火焰，則A為Al2（SO4）3
A，Al2（SO4）3或KAl（SO4）2，用潔凈的鉑絲蘸取少量A的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，若通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰，則A為KAl（SO4）2；若沒(méi)有觀察到紫色火焰，則A為Al2（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?汕頭二模）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是
增大接觸面積，提高浸取率
增大接觸面積，提高浸取率
．操作a的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（2）廢渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃時(shí)，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O
 加熱 
.
 
 Al（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為
7.7×10-10
7.7×10-10
．
（3）寫出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是
靜置分層后，取上層清液，繼續(xù)滴加Pb（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明沉淀完全
靜置分層后，取上層清液，繼續(xù)滴加Pb（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明沉淀完全
．
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3
2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)中選擇溶于水后可以電離的物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的電離方程式：
①硝酸銨   ②葡萄糖[C6H12O6]③氫氧化鋇  ④明礬[KAl（SO4）2?12H2O]⑤四氯化碳
NH4NO3=NH4++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
NH4NO3=NH4++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（有幾個(gè)寫幾個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸（HI）中：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2OB、向明礬KAl（SO4）2溶液中滴入氫氧化鋇溶液，至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-?2BaSO4↓+Al（OH）3↓C、將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-?CaCO3↓+2H2O+CO32-D、向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2?HCO3-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用作凈水劑的明礬[KAl（SO4）2?12H2O]是電解質(zhì)，溶于水后，存在下列電離：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，在明礬溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，請(qǐng)按要求作答：
（1）加入BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（2）加入過(guò)量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（3）加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為：
 
（填寫化學(xué)式）．

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