7．下圖中，能表示灼熱的炭與二氧化碳反應的能量變化的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 根據(jù)灼熱的炭與二氧化碳反應為吸熱，則反應物能量低于生成物，據(jù)此分析；

解答 解：因為灼熱的炭與二氧化碳反應為吸熱，則反應物能量低于生成物，所以只有C正確，故選：C；

點評 本題通過放熱反應和吸熱反應的判斷來分析反應物與生成物能量的變化，關鍵熟悉常見的放熱反應和吸熱反應，比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．
負極上電極反應式為：Zn-2e-═Zn2+；
正極上電極反應式為：2H++2e-═H2↑．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）為4.48L；
②線路中轉移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如圖所示．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：1．
（4）寫出下列反應方程式：
①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
③沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 N
C．通常狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．標準狀況下，22.4L CO2和SO2混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaOH=Na++OH-
C．H2SO4=2H++SO42-D．KCl=K++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．含4 mol HCl 的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應可制得 Cl2的分子數(shù)為NA
B．將標準狀況下 22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為 22.4L
C．標準狀況下，22.4L乙烯中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
D．1molC（金剛石）中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19． （1）用惰性電極電解飽和食鹽水的反應方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
電解一段時間后，與電源負極相連的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）用如圖所示實驗裝置，可制得白色的Fe（OH）2沉淀．
已知兩極材料分別為石墨和鐵．a(chǎn)極材料為Fe，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�
A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素的原子核外有三個電子層，其中M電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素（　�。�
A．CB．SiC．SD．C1

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