【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

(1)A中現(xiàn)象是________________________________。

(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)D中的現(xiàn)象是______________________________。

(5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。

【答案】試管口有水珠 干燥二氧化碳 2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 石灰水變渾濁 氧氣

【解析】

NaHCO3受熱分解生成的水蒸氣在A中的試管口冷凝為水珠，而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，未完全反應(yīng)的CO2會(huì)使石灰水變渾濁，用排水法收集氧氣，以此解答該題。

(1)加熱碳酸氫鈉固體，分解生成二氧化碳和水，冷卻后，可觀察到試管口有水珠，

故答案為：試管口有水珠；

(2)濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，

故答案為：干燥二氧化碳；

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，

故答案為：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；

(4)二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可觀察到石灰水變渾濁，

故答案為：石灰水變渾濁；

(5)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不溶于水，可收集到氧氣，

故答案為：氧氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v(A)＝0.01mol/(L·s)B.v(B)＝0.02mol/(L·s)

C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答（硝酸銀足量）：

（1）電源電極X名稱為____。

（2）通電5min時(shí)，B中共收集到224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

（3）若A中KCl溶液的體積也是200mL（KCl足量，不考慮氯氣的溶解），電解后溶液的c(OH-) =____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.72L標(biāo)況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)。則

①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？②生成次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在做過氧化鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：

甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去；

乙：因?yàn)樗铀牧枯^少，紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響；

丙：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，生成物中氧氣、過氧化氫(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì) 。

(1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是____________________，驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是______________________；當(dāng)出現(xiàn)____________現(xiàn)象時(shí)，即可說明丙同學(xué)的推測(cè)正確。

(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有過氧化氫，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6 g過氧化鈉固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生氧氣的體積，與理論值比較可得出結(jié)論。測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用如圖裝置中的_____________，理由是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是_________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是_________。

(3)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋(2)中初始pH不同時(shí)，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中x＝1

C. 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（ ）

A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B.K2SO4、CuSO4一定不存在

C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D.C為單一溶質(zhì)溶液

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