Question

下列說(shuō)法正確的是（??? ）

A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C．在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存

D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：＝，NaHCO3溶液加水稀釋時(shí)，n(Na+)保持不變，n(HCO3-)減小，所以c(Na+)/ c(HCO3-)的比值保持增大，A選項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)]，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀會(huì)氧化葡萄糖，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag＋的濃度為x，則CrO42－的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即x═，因?yàn)?/span>AgCl飽和溶液中Ag＋的濃度為，所以的溶解度大于AgCl，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)電離平衡的知識(shí)。