Question

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

• A．NaOH的電子式：
• B．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖
• C．Na₂S的電子式：
• D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

  17 37

  Cl

Answer 1

分析：A、NaOH是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．
B、氯原子質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是17，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7．
C、Na₂S是離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成．
D、核素符號(hào)_Z^AX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號(hào)，Z可以省略，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答：解：A、NaOH是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，故A正確；

B、氯原子質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是17，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂S是離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、氯原子質(zhì)子數(shù)是17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為₁₇³⁷Cl，故D錯(cuò)誤．
故懸念：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、原子符號(hào)等，難度不大．掌握電子式的書寫：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷． 離子化合物電子式的書寫，是將陰陽(yáng)離子（陽(yáng)離子在前，陰離子在后．）拼在一起．對(duì)于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對(duì)值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫；
以共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)化合物電子式的書寫，一般為正價(jià)者在前．對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值大的寫在中間，絕對(duì)值小的寫在周邊．