19．0.1mol•L-1的下列溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NaOH，水的電離程度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．③＞①＞②＞④B．④＞③＞①＞②C．③＞①=④＞②D．①=③=④＞②

分析 酸溶液、堿溶液都抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，據(jù)此進行解答．

解答 解：①HCl：0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度為0.1mo/L；
②H2SO4：0.1mol/L的硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L；
③CH3COOH：0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；
④NaOH：0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度為0.1mol/L；
酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離，抑制程度取決于酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度大小，
所以四種溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=④＞②，
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度不大，明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫不正確的是（　�。�
A．Fe3+離子：1s22s22p63s23p63d5
B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2
C．Ni2+離子：1s22s22p63s23p63d8
D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把180mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，下列措施可行的是（　　）
A．改用20mL 18mol/L的H2SO4實驗B．反應(yīng)物中加入少量的硝酸鈉固體
C．反應(yīng)物中加入少量的硫酸銅固體D．反應(yīng)物中加入少量的碳酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組排列順序不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫B．氧化性：K+＜Na+
C．最高正化合價：氯＞硫＞磷D．原子半徑：鈉＞硫＞氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖表示在某溫度下經(jīng)時間t反應(yīng)后，物質(zhì)x、y、z、w的物質(zhì)的量的變化情況．則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　�。�
A．4x+2y=z+wB．6x+5y=4z+wC．3w+z=4x+2yD．2x+y=2z+2w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．室溫下，0.1mol•L-1的一元酸HA和c mol•L-1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液的pH=7．
請回答下列問題：
（1）c（B+）=c（A-） （填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若HA的pH=1，BOH的pH=13，則c=0.1 mol•L-1
（3）若HA是強酸，BOH是強堿：
①用0.1mol•L-1HA滴定0.1mol•L-1BOH溶液，若滴定終點時多加1滴HA（1mL溶液約20滴），然后加水至50mL，則溶液的pH=4
②t℃時pH=1的HA與pH=11的BOH等體積混合，混合溶液呈中性，則t℃時Kw=10-12
③室溫下，將V1L pH=1的HA與V2 LpH=12的BOH混合，混合溶液的pH=2，則V1：V2=2：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．書寫化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）
①實驗室制取乙炔氣體：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑（水解反應(yīng)）
②甲苯制備TNT：（取代反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列過程中，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A．風(fēng)力發(fā)電B．干電池產(chǎn)生電流C．木炭燃燒D．用電取暖器取暖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某酯丁是一種具有特殊香氣的食用香料，其生產(chǎn)路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

已知：
①R-CH2-COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
②R-ONa$→_{△}^{Cl-R}$R-O-R′（R-R′-代表烴基）

③丙的相對分子質(zhì)量為58，1mol丙完全燃燒可產(chǎn)生3.0mol CO2和3.0mol H2O，且丙分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是氫氧化鈉或碳酸鈉，反應(yīng) II的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）丙的分子式是C3H6O，其所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和醇羥基．
（3）乙的結(jié)構(gòu)簡式是CH2ClCOOH，反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式是．

（4）苯氧乙酸（ ）有多種屬于酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有（其中兩種）（任寫兩種即可）．

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