3．取一定質(zhì)量鎂鋁合金，溶于足量鹽酸，加過量NaOH溶液，濾出沉淀，加強(qiáng)熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質(zhì)量相等，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．30%B．40%C．60%D．70%

分析 鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為氧化鎂，氧化鎂質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鎂中O元素的質(zhì)量等于合金中Al的質(zhì)量，以此來解答．

解答 解：由鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為MgO，MgO的質(zhì)量等于合金Mg、Al的質(zhì)量，所以MgO中O元素的質(zhì)量等于合金中Al的質(zhì)量，即$\frac{16}{40}$×100%=40%，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)開始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為 ，X的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+ B（g）= 2C（g），當(dāng)改變下列條件時，會加快反應(yīng)速率的是 （填序號）。

①降低溫度 ②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑 ④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，下面三個熱化學(xué)方程式
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O （l）△H1=-akJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）?KNO3（aq）+H2O（l）△H3=-c kJ•mol-1
則a、b、c的關(guān)系正確的是（　�。�
A．a=b=cB．b＞a＞cC．b＞c＞aD．b=c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化，無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖．

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請分別填出：
（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：
B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？有元素化合價變化的化合反應(yīng)；
C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？有元素化合價變化的分解反應(yīng)；
請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（3）下列說法正確的是A．
A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原
D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是（　�。�
A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）+2H2O
C．MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH++Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利尿酸在奧運(yùn)會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個
C．1mol利尿酸能與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．

（1）該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．請寫出制取Cl2的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液恢復(fù)紅色  D溶液仍無色．解釋B中對應(yīng)現(xiàn)象的原因二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時無色物質(zhì)分解又生紅色的品紅．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題．
①兩同學(xué)在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且通過觀察氣泡控制氣體的流速．
②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．（用離子方程式說明）
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？控制兩種氣體通入的量，使其物質(zhì)的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O
（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是B（填字母）．
A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有6種；若此烷烴由炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH
（4）某烴蒸氣完全燃燒時，消耗三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣（體積均在相同條件下測定）．該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．將HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)有以下現(xiàn)象：
①加入A時生成白色沉淀；
②往①沉淀中加入B時沉淀溶解，并有氣體逸出；
③往②生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：
（1）A、B、C各是什么溶液？（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
A．Ba（NO3）2 B．HCl   C．H2SO4
（2）寫出上述①②反應(yīng)的離子方程式．Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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