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10．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數為NA
B．1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒
C．標況下，11.2 L的HF所含分子數為0.5 NA
D．133.5 g氯化鋁固體中含有NA個鋁離子

分析 A．苯與乙炔的最簡式都是CH，根據最簡式計算混合物中含有C原子的數目；
B．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
C．標準狀況下氟化氫的狀態(tài)不是氣體；
D．氯化鋁為共價化合物，不存在鋁離子．

解答 解：A．乙炔和苯的最簡式為CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13g最簡式CH，含有CH的物質的量為$\frac{13g}{13g/mol}$=1mol，所得混合物中含有的碳原子數為NA，故A正確；
B．生成的氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計算生成氫氧化鐵膠粒的數目，故B錯誤；
C．標況下HF不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．AlCl3為共價化合物，氯化鋁固體中不存在鋁離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各對原子或離子有相同電子數的是（　　）
A．Mg2+和O2-B．S2-和NeC．Ca2+和ClD．NH4+和K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上用惰性電極電解NaHSO3溶液可制得硫酸，裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．A溶液為Na2SO4溶液
B．陰極區(qū)消耗1molNaHSO3時，同時生成1molA
C．當陰極上生成標準狀況下1.12LH2時，陽極區(qū)溶液pH值降低1
D．陽極電極反應式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B除去NH4Cl溶液中的FeCl3加NaOH溶液后過濾Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．如圖中，A、B、C、D、E均為單質，A分別與B、C、D、E反應生成了相應的二元化合物G、H、I、F．已知①C+G B+H   B+H可用于焊接鋼軌，其中G為黑色磁性固體．
②I是一種常見的溫室氣體，它與E反應如下：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2F+D，F(xiàn)中E元素的質量分數為60%，試回答問題：
（1）單質A為O2（寫化學式），化合物I的電子式為．
（2）化合物G與足量稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）E在I中燃燒的化學方程為：2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）C與NaOH 溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關說法正確的是（　�。�
A．淀粉、蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水
C．用過濾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．“地溝油”可以轉化為生物柴油，提高資源的利用率
B．絲綢和棉花的組成元素不完全相同
C．木糖醇雖然有甜味，但不屬于糖類
D．向牛奶中加入果汁會出現(xiàn)沉淀，這是因為發(fā)生了中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是（　　）
A．HClB．NaOHC．MgCl2D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去．
已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1） 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr（OH）3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH-?Cr（OH）3?CrO2-+H++H2O．②Cr2O72-還原產物為Cr3+．③lg3.3=0.50．
請回答下列問題：
（1）常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32．
（2）常溫下，向50mL 0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液pH為13.5．
（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：
Ⅰ．取100mL濾液；
Ⅱ．用c mol•L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液．
①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為$\frac{5cd}{6b}$mol•L-1．
（4）根據2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的正極，其電極反應為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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