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【題目】下列關于糖類、蛋白質、油脂的說法中，正確的是

A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素

B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應

C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成

D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素

【答案】D

【解析】

試題分析：A、糖類和油脂的組成中只有C、H、O三種元素，不含N元素，A不正確；B、糖類中的單糖例如葡萄糖不能發(fā)生水解反應，B不正確；C、人體需要的二十多種氨基酸不能都通過人體自身合成，C不正確；D、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類，因此油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物理量只與溫度有關的是

A.合成氨工業(yè)中，氫氣的轉化率B.醋酸鈉的水解程度

C.水的離子積D.氫氣的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組設計如圖所示裝置，用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。已知：SOCl2的熔點為-105℃，沸點為76℃，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純凈的無水CuCl2的原因是___________________（用化學方程式表示）。

（2）儀器a的名稱是____________，錐形瓶中得到的物質x的化學式為______________。

（3）堿石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的電子式為__________，堿石灰的作用是______________。

（4）三頸燒瓶中CuCl2·2H2O和SOCl2發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

（5）某同學用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量，過程如下：取 0.2800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色CuI沉淀。滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL（滴定反應為I2+2S2O32-=S4O42-+2I-）。

①滴定到終點時的現象是_____________________________________。

②該試樣中銅元素的百分含量為__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑

B. 電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳原子之間只以單鍵結合的飽和鏈烴的通式為（　�。�

A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n﹣2 D. CnHn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述中合理的是

A.配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液渾濁

B.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液

C.實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

D.在中和熱的測定實驗中，改變酸堿的用量后所求中和熱的數值也隨之改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質：①小蘇打、②硫酸鋁、③氯化鐵、④磁性氧化鐵、⑤氫氧化鐵，其中能通過化合反應制得的是（ ）

A. ①②④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中 和 代表不同元素的原子．

關于此反應說法錯誤的是（ ）
A.一定屬于吸熱反應
B.一定屬于可逆反應
C.一定屬于氧化還原反應
D.一定屬于分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0

（1）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是______________________。

（3）據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達)。

（4）可用上述反應中某種物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

A .SO2的生成速率與SO3的生成速率相等

B. 消耗a mol SO2的同時生成a mol SO3

C. 各組分濃度不在發(fā)生變化

D.恒容體系中壓強不再發(fā)生變化

E. 恒容體系中氣體密度不再變化

F. ΔH不再發(fā)生變化

G.容器里SO2、O2、SO3的濃度比是2:1:2

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