Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH=4的醋酸稀釋l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^-）均減小
• C、常溫下向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．銨根離子水解程度較小，溶液中銨根離子濃度大于硫酸根離子；
B．稀釋過程中溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大；
C．溶液的pH=7．根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
D．醋酸為弱酸，醋酸濃度越大，增大電離程度越小，醋酸的濃度與醋酸溶液中的氫離子濃度不等．

解答： 解：A．盡管銨根離子水解，由于水解程度較小，硫酸銨的化學(xué)式中銨根離子是硫酸根離子的2倍，則（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．pH=4的醋酸稀釋l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、氫離子濃度減小，由于溫度不變，則水的離子積不變，所以溶液中c（OH^-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時(shí)，則c₁=10c₂，實(shí)際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為c₁＞10c₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合后溶液中的離子的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確酸、堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，試題考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．