17.圖中,A是一種無色液體,G是極易溶于水的堿性氣體,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一.

請(qǐng)按要求填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:H2O,E:N2
(2)寫出下列方程式并回答:
i.實(shí)驗(yàn)室制取G的化學(xué)方程式2NH4 Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O.
ii反應(yīng)④的離子方程式為:2H++NO3-+Ag=Ag++NO2↑+H2O.該反應(yīng)中X的作用為酸性和氧化劑,當(dāng)有0.3mole-轉(zhuǎn)移時(shí),參加反應(yīng)的F為32.4g;
iii反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,若使C過量,將所得產(chǎn)物收集在一個(gè)浸在冰水中的密閉容器中,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%.
(3)1molB通過反應(yīng)②得到1molF,B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則B的化學(xué)式為:AgN3

分析 A是一種無色液體,A為H2O,G是一種極易溶于水的堿性氣體,則G為NH3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,C為O2,D為H2,則E為N2,Y是胃酸的主要成分,Y為HCl,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,K為AgCl,反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一,則X為硝酸,反應(yīng)⑤為氨氣的催化氧化反應(yīng),再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,F(xiàn)為Ag,所以B中含有Ag、N兩種元素,反應(yīng)④為Ag與硝酸的反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A是一種無色液體,A為H2O,G是一種極易溶于水的堿性氣體,則G為NH3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,C為O2,D為H2,則E為N2,Y是胃酸的主要成分,Y為HCl,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,K為AgCl,反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一,則X為硝酸,反應(yīng)⑤為氨氣的催化氧化反應(yīng),再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,F(xiàn)為Ag,所以B中含有Ag、N兩種元素,反應(yīng)④為Ag與硝酸的反應(yīng),
(1)由上述推斷可知A為H2O,E為N2,故答案為:H2O;N2;
(2)i、為NH3,實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4 Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O,
故答案為:2NH4 Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O;
ii、反應(yīng)④是為Ag與硝酸的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2H++NO3-+Ag=Ag++NO2↑+H2O,反應(yīng)中X為濃硝酸,作用為氧化劑和酸性,每轉(zhuǎn)移1mole-反應(yīng)Ag物質(zhì)的量為1mol,當(dāng)有0.3mole-轉(zhuǎn)移時(shí),參加反應(yīng)的Ag0.3mol,銀的質(zhì)量為0.3×108g/mol=32.4g,
故答案為:2H++NO3-+Ag=Ag++NO2↑+H2O,氧化劑和酸性,32.4g;
iii、反應(yīng)⑤為氨氣的催化氧化反應(yīng),氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,若使C過量,將所得產(chǎn)物收集在一個(gè)浸在冰水中的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)為;4NO+3O2+2H2O=4HNO3,依據(jù)反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O生成4molNO,同時(shí)生成6molH2O,則一氧化氮和氧氣全部反應(yīng)后得到溶液為硝酸溶液溶質(zhì)硝酸為4mol,溶劑水為4mol,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4mol×63g/mol}{4mol×63g/mol+4mol×18g/mol}$×100%=77.8%,
故答案為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,77.8%;
(3)1molB通過反應(yīng)2得到1molF,設(shè)B的化學(xué)式為AgNx,則$\frac{108}{108+14x}$×100%=72%,解得x=3,所以B的化學(xué)式為AgN3,故答案為:AgN3

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷,注意信息與轉(zhuǎn)化圖相結(jié)合來推斷物質(zhì),反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算分析判斷,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化中的各步反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室制快速氨氣可用濃氨水滴加到固體NaOH中
B.漂白粉的成分是NaCl與NaClO
C.水玻璃應(yīng)保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.NO氣體的收集不能用排空氣法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在氣相中,關(guān)于BeF2和SF2的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.BeF2分子中,中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2,其空間排布為直線,成鍵電子對(duì)數(shù)也等于2
B.BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形
C.SF2分子中,中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4,其空間排布為四面體,成鍵電子對(duì)數(shù)等于2,沒有孤對(duì)電子
D.在氣相中,BeF2是直線形而SF2是V形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),且B的核外電子數(shù)比A多2個(gè),C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè),1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng),能置換出1gH2,這時(shí),A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的氫化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式;
(2)寫出A與C單質(zhì)化合的化學(xué)方程式,指出氧化劑與還原劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是( 。
A.采用原煤脫硫技術(shù),可減少燃煤產(chǎn)生的SO2,從而有效降低酸雨的產(chǎn)生和危害
B.FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由單質(zhì)間直接化合得到
C.SO2既可以由硫的化合物氧化得到,又可以由硫的化合物還原得到
D.硫?yàn)椴蝗苡谒兹苡诰凭虲S2的黃色粉末

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol/L)的用量均為2mL.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑用量/gKMnO4酸性溶液濃度mol/L實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
2980.50.01(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的
影響;
323
(3)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):
KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
計(jì)算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率:1×10-4mol?L-1?min-1.(忽略混合前后溶液的體積變化)
(4)某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管,加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液,振蕩試管,發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色,后來迅速變成無色.(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯,可忽略不計(jì)),該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是反應(yīng)生成的MnSO4作為該反應(yīng)的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的是(  )
A.丙烯分子中有8個(gè) σ 鍵,1個(gè) π 鍵
B.在晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵?
C.NCl3和 BCl3分子中,中心原子都采用sp3 雜化
D.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.常溫下經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種,且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是(  )
A.該溶液中由水電離的c(H+)<10-7mol/L
B.該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
C.該溶液由V1L c mol/L的CH3COOH溶液與V2Lc mol/L的NaOH溶液混合而成,且V1<V2
D.在上述溶液中加入適量NaOH,可使溶液中離子濃度改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.下列說法正確的是(  )
A.每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化
B.氯化氫溶于水氫氯共價(jià)鍵被破壞
C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
D.離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成,非金屬元素之間不能形成離子化合物

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