【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.對于2HI(g)H2(g)+ I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
B.合成氨反應中為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施
C.實驗室配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋
D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl
【答案】A
【解析】
A.2HI(g)H2(g)+ I2(g),反應前后氣體分子數(shù)不變,縮小體積,壓強變大,平衡不移動,不能用勒夏特列原理解釋,A符合;
B.合成氨的反應為放熱反應,溫度降低,平衡正向移動,氨的產(chǎn)率提高,能用勒夏特列原理解釋,B不符合;
C.配制FeCl3溶液,在少量濃鹽酸中加水稀釋,抑制鐵離子的水解,能用勒夏特列原理解釋,C不符合;
D.Cl2+H2OHCl+HClO,飽和食鹽水中氯離子的濃度很高,根據(jù)勒夏特列原理,氯離子的濃度高能使該反應平衡逆向移動,抑制該反應進行的程度,能減小氯氣在水中的溶解,能用勒夏特列原理解釋,D不符合;故答案為:A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源,用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本,高溫利用三層液熔鹽進行電解精煉,下列說法不正確的是( )
A.電極d與b相連,c與a相連
B.電解槽中,Si優(yōu)先于Cu被氧化
C.a極的電極反應為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D.相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅的提純速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學。
(1)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去),能達到實驗目的的是________(填字母)。
A | B | C | D |
干燥氯氣 | 吸收NH3 | 石油的分餾 | 制取乙酸乙酯 |
(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
①第Ⅰ步操作的名稱是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒,是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響?________(填“有影響”或“無影響”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、有一種金屬單質(zhì)A,焰色反應呈黃色,能發(fā)生下圖所示的變化:
上圖中淡黃色固體B是__________;其與H2O反應的化學方程式為__________________。寫出上圖中的C溶液與硝酸溶液反應的化學方程式_____________________。
II、下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。 請根據(jù)要求回答問題:
(1)②的元素符號是__________;該元素的最高價氧化物的電子式為__________;
(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是:⑤________⑥(填“>”或“<”);
(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)
(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為______________。
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【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應:
(1)Mn2+的基態(tài)電子排布式為____。
(2)氯化亞砜(SOCl2)是有機合成中重要的氯化劑,與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學式為____。
(3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____。
(4)乙酸的沸點(117.9 ℃)比乙醛的沸點(20.8 ℃)高的主要原因是____。
(5)不考慮空間構型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構可用示意圖表示為____。
(6)如圖表示Cu2O的晶胞,Cu+的配位數(shù)是____。
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【題目】實驗室經(jīng)常利用KMnO4來檢驗產(chǎn)物或驗證性質(zhì),圖示為部分裝置圖,下列說法不正確的是
A.若X為NaOH溶液時,則KMnO4可用于溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物檢驗
B.若X為NaOH溶液時,則KMnO4可用于乙醇發(fā)生消去反應的產(chǎn)物檢驗
C.若X為CuSO4溶液時,則KMnO4可用于實驗室制取乙炔時驗證其性質(zhì)
D.若X為溴水,則KMnO4可用于乙醛發(fā)生還原反應的產(chǎn)物檢驗
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【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
(1)寫出四種元素的元素符號:
A________,B________,C________,D________。
(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________,
D_______________________________________________________________。
(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________。
(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:單質(zhì)________,氫化物__________。
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【題目】鋯()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是,還含有少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示
(1)寫出的電子式____________________。
(2)高溫氣化過程中,不考慮損失,發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質(zhì)量通常比由純發(fā)生的反應得到的質(zhì)量大,用化學方程式來解釋原因_________________________。
(3)高溫氣化后的固體殘渣除碳外,還有和,加水浸取得氯化鐵溶液,過濾,從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。
(4)寫出上述流程中與水反應的化學方程式:____________________________。
(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物,與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽,請寫出化學方程式_________________________________________。
(6)工業(yè)上可用鉀還原時制得金屬,被還原時生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為_________________。
(7)已知,。下列說法正確的是__________
A.,電解質(zhì)溶液的與之和均為14
B.用鹽酸滴定某濃度的溶液,滴定過程中逐漸增大
C.溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過程中逐漸減小
D.某溫度下,則其溶液中
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【題目】堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)來制備,其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應的離子反應方程式為_____________________。
(2)“過濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時,溶液pH范圍為_______________;
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式________________。
(5)在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O,用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應__________,已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10,要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L1。
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