【題目】科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關說法正確的是（ ）
A.儲氫、釋氫過程均無能量變化
B.釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C.上述儲氫原理和鋼瓶儲氫原理相同
D.NaHCO3含有離子鍵和共價鍵

【答案】D
【解析】解：A．儲氫釋氫NaHCO3+H2 HCOONa+H2O儲氫、釋氫過程都是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化，故A錯誤； B．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2 ， 只有在標準狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標準狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L，故B錯誤；
C．鋼瓶儲氫沒有發(fā)生化學反應，原理不同，故C錯誤；
D．NaHCO3為離子化合物，晶體中HCO3﹣中含有共價鍵，故D正確．
故選D．
A．儲氫釋氫是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化；
B．氣體體積與溫度和壓強有關；
C．鋼瓶儲氫沒有發(fā)生化學反應；
D．NaHCO3為離子化合物，晶體中HCO3﹣中含有共價鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 共價鍵一定只存在于共價化合物中

B. CH3CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴

C. 苯在濃硫酸催化下與濃硝酸的反應是取代反應

D. 石油裂解和裂化的目的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明NaCl是離子化合物的事實是

A. 常溫下是固體 B. 熔融態(tài)能導電 C. 水溶液能導電 D. 易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B物質的濃度減少了0.2molL﹣1 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2molL﹣1
C.該反應隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大
D.5min時容器內(nèi)氣體總的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

則反應CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%

（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反應，某時刻測得體系中各物質的量濃度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，則此時該反應_____進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol·L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol·L-1，則混合液中鎂離子的濃度為

A. 0．15mol·L-1 B. 0．3mol·L-1 C. 0．45mol·L-1 D. 0．2mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（ ）

A.a電極的反應為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O
B.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C.每生成1molO2 ， 有44gCO2被還原
D.該裝置將化學能轉化為光能和電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是

A. 該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

B. GaN表面發(fā)生氧化反應：2H2O－4 e－=== O2↑＋4H＋

C. Cu表面的反應是：CO2＋8e－＋6H2O === CH4＋8OH

D. H+透過質子交換膜從左向右遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．化學實驗室中的蔗糖純度很高，可以用來食用

B．實驗室中制取完有毒氣體，開窗通風即可

C．實驗室中用過的廢洗液，可以用來沖洗廁所

D．不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道

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