【題目】下列有機物按系統(tǒng)命名法正確的是

A. 2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B. 2－甲基－3－戊烯

C. 2－甲基－2－丙醇 D. 2－甲基－2－丁炔

【答案】C

【解析】A. 主鏈選擇錯誤，應(yīng)該是2，2，3－三甲基戊烷，故A錯誤；B. 編號錯誤，應(yīng)該是4－甲基－2－戊烯，故B錯誤；C. 2－甲基－2－丙醇名稱正確，故C正確；D.結(jié)構(gòu)錯誤， 2－甲基－2－丁炔不存在，故D錯誤；故選C。

點晴：掌握有機物命名的方法是解答的關(guān)鍵。有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號錯(官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將兩種互不相溶的液體分離的方法是

A. 分液 B. 結(jié)晶 C. 紙層析 D. 過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項

實驗事實

解釋

A

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體

H2SO4不易揮發(fā)，HCI易揮發(fā)

B

電解CuCI2溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不到Na

得電子能力：Cu2+>Na+>H+

C

濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

HNO3濃度越大，氧化性越強

D

鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈

羥基中氫的活性：C2H5OH< H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式。

A ；B ；C ；D ；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

C與硫酸反應(yīng) ；

D與硫酸反應(yīng) ；

E與澄清石灰水反應(yīng) ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用CuSO4·5H2O晶體配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，請回答下列問題：

（1）CuSO4·5H2O屬于___________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2） 配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為___________（選填①250 mL、②500 mL、③1000 mL）。此時稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為___________。

（3）已知某同學(xué)整個實驗進行了以下的操作步驟：檢查氣密性、計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。請你判斷其操作___________（填“是”或“否”）完整。其中定容的具體操作為___________。

（4）容量瓶上除了標有容量與刻度線，還應(yīng)標有___________。

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）：

①配制前，容量瓶中有少量蒸餾水：___________。

②稱量時，所用的砝碼已生銹：___________。

③轉(zhuǎn)移時，不小心將溶液濺出一些：___________。

④定容時，俯視溶液的凹液面：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是

A．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用

C．該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2

D．該電池正極反應(yīng)式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol

則N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝_________ kJ/mol

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為________kJ。

（3）．根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系_______>________>_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是（ ）

A．無鐵無銅 B． 有銅無鐵 C．有鐵有銅 D．有鐵無銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X、Z同主族，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B. Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

C. X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種

D. W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z

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