Question

下述實驗能到達預期目的是（　　）

	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱	檢驗蔗糖是否已水解
B	將Cl2通入NaBr溶液中	比較Cl2與Br2的氧化性強弱
C	將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對化學平衡的影響
D	往雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液	研究蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A、蔗糖在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有還原性在堿性條件下才能被銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應；
B、氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，氯氣可以置換溴單質(zhì)，銀鏡氧化還原反應氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；
C、濃硝酸和銅反應生成的紅棕色二氧化氮氣體會聚合為無色四氧化二氮氣體，形成化學平衡改變耳朵氣體顏色發(fā)生變化；
D、蛋清是蛋白質(zhì)遇重金屬鹽硫酸銅發(fā)生變性；鹽析是蛋白質(zhì)溶解．

解答：解：A、蔗糖是非還原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有還原性，需要先加入氫氧化鈉中和硫酸呈堿性，再加入銀氨溶液加熱出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，證明蔗糖水解，故A錯誤；
B、將Cl₂通入NaBr溶液中反應，Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，氧化劑氯氣的氧化性大于氧化產(chǎn)物溴單質(zhì)，可以比較氯氣與溴的氧化性強弱，故B正確；
C、將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后，為二氧化氮和四氧化二氮氣體的混合物，存在化學平衡：2NO₂?N₂O₄，反應過程是放熱反應，用冰水混合物冷卻降溫混合氣體顏色變淺，可以研究溫度對化學平衡的影響，故C正確；
D、往雞蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液，硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了物質(zhì)檢驗實驗設計的注意問題，氧化還原反應規(guī)律應用，化學平衡的分析判斷，影響化學反應速率的因素，題目難度中等．