【題目】在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2

B. N2O4和NO2的濃度相等

C. 體系的顏色不再改變

D. 單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4轉(zhuǎn)化為NO2的同時(shí)，有2molNO2轉(zhuǎn)化為N2O4

【答案】CD

【解析】A．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N2O4和NO2的濃度相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．N2O4為無(wú)色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故平衡體系的顏色一定不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D．單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2是正反應(yīng)，同時(shí)有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4為逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應(yīng)。消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5：4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的最之比為( )

A. 1：2 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A. 少開(kāi)汽車可一定程度地減緩霧霾現(xiàn)象

B. 為提高作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥

C. 使用無(wú)磷洗衣粉能緩解水體富營(yíng)養(yǎng)化

D. 合理利用可燃冰有利于彌補(bǔ)能源短缺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）為1.0×10-12mol·L-1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．NH4+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、Fe3+、I-

C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵

B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

C. 工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸

D. 氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了①~⑧八種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①、②、③三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示）。

（2）④、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中相互反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）畫(huà)出⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（4）⑦、⑧兩種元素原子半徑大小比較__________（用元素符號(hào)表示）。

（5）畫(huà)出⑧的氫化物的電子式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子的所有原子肯定不在同一平面內(nèi)的是

A. ClCH===CHClB. CO2C. CH≡CHD. CH3C≡CCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的制備合成氨原料氣H2的方法是水煤氣法。已知：

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=﹢131.3kJ·mol－1

②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=﹢90.2kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g） △H3

（1）反應(yīng)①△H1＞0，在一定條件下，能自發(fā)進(jìn)行的原因是_______________；△H3=__________kJ·mol－1。

（2）已知800℃時(shí)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2（g） K=1.0。在此溫度下向一2L的恒溫恒容密閉容器中充入2molH2O(g)和2molCO,2min后達(dá)到平衡，則平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度為_______________；從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)H2O的平均反應(yīng)速率為_______________。

（3）900℃時(shí)，反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K__________1.0（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C10H14的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上有3個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有（ ）種

A. 3種 B. 6種 C. 8種 D. 10種

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