反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(     )

A．A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞B

B．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)相同

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：C＞A

 

【答案】

AD

【解析】

試題分析：由已知反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖像，壓強(qiáng)相同時(shí)，A、B兩點(diǎn)的NO2的體積分?jǐn)?shù)A點(diǎn)更大，則說(shuō)明溫度T2>T1，溫度越大反應(yīng)速率越大，所以A正確；B、C兩點(diǎn)的溫度不同，所以平衡常數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；狀態(tài)B和狀態(tài)C不僅溫度不同，壓強(qiáng)也不同，所以僅通過(guò)加熱方法不能實(shí)現(xiàn)狀態(tài)B到狀態(tài)C的轉(zhuǎn)變，C錯(cuò)誤；C相對(duì)于A增大了壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，則氣體的物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，D正確；故選AD。

考點(diǎn)：本題考查的是根據(jù)圖像來(lái)判斷影響平衡的因素。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若過(guò)程I與過(guò)程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)在下列過(guò)程中發(fā)生的變化描述正確的是

A． a' < b'、a>b               B．在平衡I向平衡II過(guò)渡的過(guò)程中，v(逆) < v(正)

C．a(chǎn)' > a、b'<b             D．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省如皋中學(xué)高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是     。
a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =       ，t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡       移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)       原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）           △H1

CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：                              。

（3）通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時(shí)，若設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是       ：

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C

（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過(guò)），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：                ，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為        （填化學(xué)式）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深

C．b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：b＞c

D．由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；ΔH=+57 kJ·mol－1，在溫度為T1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

 

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