【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,試根據(jù)實驗回答:
(1)準確稱取4.0g燒堿樣品。
(2)將樣品配成250mL待測液。
(3)用____________(填儀器名稱)量取25.00mL待測液于錐形瓶中,并滴加幾滴甲基橙作指示劑。
(4)用0.2010 mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時,兩眼注視____________,直到滴定終點。達到終點的具體現(xiàn)象是:____________。
(5)若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 5.00 | 28.30 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計算燒堿的純度:____________
(6)下列操作中,會導致所測得的燒堿的純度偏大的是________。
a.滴定終點時,俯視刻度
b.沒有用鹽酸標準溶液潤洗相應的滴定管
c.錐形瓶中有少量的蒸餾水
【答案】堿式滴定管 錐形瓶中溶液顏色變化 滴入最后一滴標準液,溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兓卦?/span> 40.2% b
【解析】
(3)用堿式滴定管量取燒堿溶液于錐形瓶中
(4)根據(jù)滴定規(guī)范性的操作要求答題;
(5)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性計算消耗的鹽酸標準液的平均體積,再結合公式c(測) = 計算,進而計算純度;
(6)根據(jù)錯誤操作對消耗的標準鹽酸溶液體積的影響來分析作答。
(3)燒堿屬于堿,在中和滴定中需用堿式滴定管量取,用錐形瓶盛放待測液,故答案為:堿式滴定管;
(4)滴定時左手旋轉酸式滴定管,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼需注視錐形瓶中溶液顏色變化;滴定終點現(xiàn)象是:滴入最后一滴標準液,溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘不變回原色,故答案為:錐形瓶中溶液顏色變化;滴入最后一滴標準液,溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘不變回原色?/span>
(5)由表格信息可知,標準液的體積分別為:(20.40-0.50) mL =19.90mL,(28.30-5.00)mL=23.30mL,(24.10-4.00)=20.10mL,則可知第二組數(shù)據(jù)誤差較大,無效,消耗的鹽酸溶液平均體積為=20.00mL,代入公式c(測) = 可得:==0.1608molL1,則250mL待測液中氫氧化鈉的物質的量為0.1608molL10.25L=0.0402 mol,燒堿的純度==40.2%,故答案為:40.2%;
(6) a.滴定終點時,俯視刻度,則讀數(shù)偏小,所有標準溶液的體積偏小,求出的待測液的濃度偏小,最終導致純度偏小,不符合題意,a不選;
b.沒有用鹽酸標準溶液潤洗相應的滴定管,則標準液被稀釋,消耗的標準液的體積偏大,使待測液的濃度計算偏大,最終導致純度偏大,符合題意,b項選;
c.錐形瓶中有少量的蒸餾水,對所測待測液的濃度無影響,不符合題意,c項不選;
故答案為:b。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】多種短周期非金屬元素的氣態(tài)氧化物常會造成一些環(huán)境污染問題,化學工作者設計出將工業(yè)廢氣中污染物再利用的方案,以消除這些不利影響。
(1)以NH3、CO2為原料生產重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2],兩步反應的能量變化示意圖如下:
寫出以氨氣和二氧化碳氣體為原料合成尿素的熱化學方程式_________,已知兩步反應中第二步反應是生產尿素的決速步驟,可判斷Ea1_____Ea3(填“>”、“<”或“=”)。
(2)向體積為2 L的恒溫恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO2,發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)。若反應進行到10 min時達平衡,測得CO2的體積分數(shù)為0.5,則前16 min的平均反應速率v(CO)=____,該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=____。
(3)利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO2。
①室溫條件下,將工業(yè)廢氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖所示,b點溶液中n()∶n()=________。
②已知室溫條件下,Ka1(H2SO3) =1.5×10-2;Ka2(H2SO3) =1.0×10-7;Kb(NH3H2O) =1.8×10-5。室溫下,0.1molL-1的(NH4)2SO3溶液中離子濃度(不考慮OH-)由大到小順序為________。
(4)利用電解燒堿和食鹽的混合液,使工業(yè)廢氣脫氮,原理如圖。
①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為反應的離子方程式:_________________。
②為使該電解裝置能較長時間正常工作,保持兩極電解質溶液導電能力相對穩(wěn)定,該裝置中應使用_______ 離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列曲線中,縱坐標表示生成氫氧化鋁的量,橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項:
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。
(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。
(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。
(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。
(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。
(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末,是一種高效綠色強氧化劑,堿性條件下穩(wěn)定,可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,電解裝置和現(xiàn)象如下:
c(NaOH) | 陰極現(xiàn)象 | 陽極現(xiàn)象 |
1 mol·L-1 | 產生無色氣體 | 產生無色氣體,10min內溶液顏色無明顯變化 |
10 mol·L-1 | 產生大量無色氣體 | 產生大量無色氣體,3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
15 mol·L-1 | 產生大量無色氣體 | 產生大量無色氣體,1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
下列說法不正確的是
A. a為鐵釘,b為石墨
B. 陰極主要發(fā)生反應:2H2O + 2e-=== H2↑+ 2OH-
C. 高濃度的NaOH溶液,有利于發(fā)生Fe-6e-+ 8OH-=== FeO42-+ 4H2O
D. 制備Na2FeO4時,若用飽和NaCl溶液,可有效避免陽極產生氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質,取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經變質。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。
①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:
(1)FeCl3凈水的原理是______。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)______。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為______。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:
___+___Fe2++___=___Cl+___Fe3++__
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O+H+ K2
+H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是__________。
通過控制條件,以上水解產物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)______。
a.降溫 b.加水稀釋
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是___。
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_____mg·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣是城市主要污染之一,治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉化器,它使一氧化氮與一氧化碳反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉化,下列說法錯誤的是
A. 一氧化氮與一氧化碳反應的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2
B. 此方法的缺點是由于二氧化碳的增多,會大大提高空氣的酸度
C. 為減少城市污染應開發(fā)新能源
D. 汽車尾氣中有兩種氣體與血紅蛋白結合而使人中毒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含氫量最高的烴是(填對應字母)________________;
(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數(shù)字)________種;
(3)寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式______________________;
(4)F與濃硝酸和濃硫酸的混酸水浴加熱生成的有機產物的名稱為____________
(5)上述物質中互為同系物的是______________________或_______________(填對應字母)
(6)D與等物質的量溴反應的化學方程式為_________________所得產物的名稱為____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量.某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱.他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.請回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______.
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值______________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
(3)實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應,上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”).
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