下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導電的是

（   ）

A．銅片        B．硫酸溶液        C．熔融的氯化鈉       D．固體氯化鉀


【答案】C

【解析】

試題分析：電解質(zhì)為在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物，A項銅片為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)，故A項

錯誤；B項硫酸溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B項錯誤；C項熔融氯化鈉為電解質(zhì)且熔融狀態(tài)下電離為自

由移動的陰陽離子，故可導電，故C項正確；D項固體氯化鉀為電解質(zhì)，但固體氯化鉀不存在自由移動的

陰陽離子，故不導電，D項錯誤；本題選C。

考點：電解質(zhì)及溶液導電。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）

　

A．

它們的原子核外電子層數(shù)隨核電核數(shù)的增加而增多

　

B．

被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電核數(shù)的增加而增大

　

C．

它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電核數(shù)的增加而增強

　

D．

單質(zhì)的顏色隨核電核數(shù)的增加而加深

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是          （     ）

A．溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達爾效應 

B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C．氧化還原反應：元素化合價是否變化

D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導電性                

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴被稱為“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr

的形式存在。查閱資料得知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，易溶于有機溶劑。實驗室簡單模擬從海水（此

處以低濃度的NaBr溶液代替）中提取溴單質(zhì)的流程如圖：

（1）寫出實驗操作的名稱，操作①            、操作②            ；

（2）在富集過程中，有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（    ）

A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl

D．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O

（3）實驗前檢測分液漏斗沒有問題，但在操作①的步驟中，旋開分液漏斗下端的旋塞，卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，其原因是                               ；

（4）下列說法正確的是         。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl4

B．操作②中，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應該趁熱補加

C．操作②中，溫度計水銀球應浸沒在蒸餾燒瓶中液體的液面以下，但不能接觸瓶底

D．操作②中，冷凝水流向應該是下進上出

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科目：高中化學 來源： 題型：


將標準狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得

到的鹽酸密度為b g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）

A．mo1·L－1  B．mol·L－1  C．mol·L－1  D．mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、

Al3＋和Na＋。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是(　　)

A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量

   氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋

C．SO、NH、Na＋一定存在，CO，Al3＋一定不存在

D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氣體不能用排空氣法收集的是（   ）         

A．NO            B．CO2           C．NH3           D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應條

件略去。

（1）單質(zhì)F的化學式是________ ，寫出物質(zhì)A的一種用途               。

（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式                             ，

寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式                               ，

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：

                                           ，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式                            。

（4）溶液I中所含金屬離子是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，將等物質(zhì)的量的P與Q投入體積固定2L密閉容器中，發(fā)生反應2P（g）+Qg）⇌xW（g）+U（g），經(jīng)5min后到達平衡，這5min內(nèi)W的平均反應速率是0.2mol/（L•min），平衡時U的濃度為0.5mol/L，[P]：[Q]=1：2，下列說法中不正確的是（　�。�

　

A．

x值是2

　

B．

P平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%

　

C．

平衡常數(shù)為1

　

D．

反應前，Q的物質(zhì)的量為3 mol

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